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    12．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．金属性：Na＞MgB．酸性：H2SO4＞H2SiO3
    C．稳定性：HCl＞HBrD．同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

    分析 A．同周期从左向右金属性减弱；
    B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    D．碳酸钠的水解程度比碳酸氢钠大．

    解答 解：A．同周期从左向右金属性减弱，则金属性：Na＞Mg，故A不选；
    B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H2SiO3，故B不选；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：HCl＞HBr，故C不选；
    D．碳酸钠的水解程度比碳酸氢钠大，则同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，不能利用元素周期律解释，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、CuSO4溶液是中学化学常见的物质，这四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质之间可能发生的反应，请回答下列问题：
    （1）图中ABCD 相交部分，不能发生置换反应的是AB
    （2）B反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    （3）D反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （4）除去CuCl2溶液中的稀盐酸需要加入适量的试剂为CuO写化学式），写出其反应原理的化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（　　）
    物质选用试刘
    ANaBr溶液（NaI）溴水
    BCuCl2溶液（FeCl3）铜粉
    C乙烷（乙烯）氢气
    D溴苯（苯）液溴
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列过程对应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3═Na++H++SO32-
    B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═SO2↑+S↓+H2O
    C．浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl2+2H2O
    D．工业冶炼Mg：2Mg2++2O2-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4
    B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32-
    C．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH?CH3COO-+H+
    D．Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A．收集氯气用排饱和食盐水的方法
    B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
    C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深
    D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是（　　）
    A．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a：b
    B．气体A与气体B的摩尔质量之比为a：b
    C．相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b：a
    D．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b：a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．肼（N2H4）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：
    （1）N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：．
    （2）实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
    （5）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如表：
    T/℃165175185195
    K111.974.150.634.8
    ①焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）[n（NH3）：n（CO2]=x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移动．图中A点处，NH3的平衡转化率为42%．
    n（N2）n（H2）n（NH3）
    甲1mol3mol0mol
    乙0.5mol1.5mol1mol
    丙0mol0mol4mol
    （6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
    ①判断乙容器中反应进行的方向是逆向（填“正向或“逆向”）移动．
    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为丙＞甲=乙．
    （7）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    （8）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是c（填字母代号）．
    a．增大压强    b．适当升高温度    c．增大O2的浓度    d．选择高效催化剂
    （9）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH3•H2O的浓度为0.002mol/L[已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．点①所示溶液中：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
    B．点②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=0.0500mol•L-1
    C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D．滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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