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    设NA为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是                   （    ）

    A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA  

    B．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

    C．12克金刚石中含有的共价键数目为2NA

       D．1 mol 甲基所含的电子数为10NA


    【知识点】阿伏伽德罗常数的计算与应用

    【答案解析】C  解析：A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA ，故A错误。 

    B．标准状况下的已烷为液态，无法确定2.24L已烷的物质的量，也就无法确定分子的数

    目，故B错误。C．12克金刚石含1mol碳原子，所以含有的共价键数目为2NA，正确。D．1 mol 甲基所含的电子数为9NA，故D错误。

    【思路点拨】本题主要考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，关键是明确物质的结构、标准状况下的状态，属于学生解答中的易错题。


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    制印刷电路板时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(　　)

    A．烧杯中有铜无铁                  B．烧杯中有铁无铜

    C．烧杯中铁、铜都有                D．烧杯中铁、铜都无

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A.氯气通入水中H2O+ Cl2        2H+ + Cl-+ ClO-   

    B.氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe        3Fe2+

    C.碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+＝CO2↑+H2O       

    D.铜片加入稀硝酸中Cu + 2 H+ = Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    天然橡胶分解后的产物是碳氢化合物，它含C：88.2%，H：11.8%，此气体的相对分子质量是68，求它的化学式。此物质0.5mol能和160gBr2起加成反应，在生成物中溴原子分布在不同的碳原子上，又知溴代物的结构上有一个碳原子是在支链上，根据上述条件写出产物的分子式及结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是                   （    ）

    A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA  

    B．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

    C．12克金刚石中含有的共价键数目为2NA

      D．1 mol 甲基所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL

    的浓硝酸恰好完全反应，

    产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是 

    A．产生的气体是0.2 mol NO2

    B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L－1

    C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2

    D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）

    (1)盐酸的物质的量浓度为        mol/L。

    (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据表中信息判断，下列选项不正确的是       

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4…

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO…

    Cl2、Mn2＋…

    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

    D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋ A＋B→X＋

    Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应式中的H2O已经略去。请回答：

    (1)常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式为________________，检验Y中阴离子的试剂是________________。

     (2)若Y是黄绿色气体，且A、B的物质的量之比为1∶4，该反应的化学方程式是                                             。

    (3)若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：_________________；_________________。

     (4)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。

     (5)若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，将B通入某溶液后可生成Y，写出Y可能的化学式______________。写出生成Y的一个离子方程式______________________________。

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