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    20．下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是（　　）
    A．0.1 mol/L CH3COONa溶液显碱性
    B．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3
    C．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应比跟醋酸反应的速率快
    D．中和100 ml 1 mol/L 的CH3COOH溶液需要100 ml 1 mol/L的NaOH溶液

    分析 证明醋酸是弱电解质，可证明存在电离平衡、部分电离或对应的强碱盐溶液呈碱性，以此解答．

    解答 解：A．CH3COONa溶液显碱性，可说明为强碱弱酸盐，可证明醋酸为弱酸，故能说明；
    B．0.01mol/L醋酸溶液的pH=3，说明醋酸没有完全电离，可证明为弱酸，故能说明；
    C．开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快，说明等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大，则可说明醋酸为弱酸，故能说明；
    D．酸碱的物质的量相同，完全发生中和反应，与酸的强弱无关，不能证明为弱酸，故不能说明；
    故选D．

    点评 本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数为2NA
    C．0.5 mol•Lˉ1MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为NA
    D．18 g NH4+中所含的质子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．钛（Ti）由于稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗腐蚀性以及强度、低密度被誉为“太空金属”．工业上制金属钛是先将金红石（TiO2）和碳粉混合加热至1000～1100K进行氯化处理，发生反应如下：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）?TiCl4（g）+2CO（g）+72.1kJ，在采用金属热还原法还原四氯化钛（TiCl4）得到钛．
    完成下列填空：
    氯化反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（CO）}{{c}^{2}（C{l}_{2}）}$．若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得固体的质量减少了10.4g，则Cl2平均反应速度为0.025mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能说明NH3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形的充分理由是（　　）
    A．NH3与H+反应生成的NH4为正四面体结构
    B．NH3分子内3个共价键的键角、键长相等
    C．NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107°
    D．NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
     目的 A．实验室制取并收集O2 B．检验装置气密性 C．制取蒸馏水 D．分离水和四氯化碳
     装置或操作   
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A、1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B的物质的量为0.4mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
    A．用C表示该反应的速率为0.03mol/（L•s）
    B．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
    C．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变
    D．若升高温度，则V（逆）增大，V（正）减小，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．
    （1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器．
    ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量散失．
    ③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：
    ①应选择b滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
    ②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；
    ③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，观察到锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色即达到滴定终点；
    ④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
    实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数
    10.00mL24.02mL
    20.50mL24.46mL
    32.50mL25.02mL
    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为0.096mol/L（保留小数点后3位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
    （4）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有升温；增加H2SO4浓度 （答两种即可）．
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620
    H2O（mL）V7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10．
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．写出下列反应的化学方程式
    ①乙炔通入过量的溴的四氯化碳溶液：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；
    ②2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：；
    （2）写出2-甲基-3-乙基戊烷的结构简式：；
    （3）充分燃烧2.8g某有机物，生成8.8gCO2和3.6gH2O，改有机物蒸气的密度是相同条件下N2的密度2倍．
    ①该有机物的分子式为：C4H8；
    ②该有机物所有链状同分异构体的结构简式为：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ，．

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