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    5．纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强．下列有关分析不正确的是（　　）
    A．纯碱主要成分为Na2CO3B．热的纯碱溶液去污效果更好
    C．纯碱有利于油污水解D．纯碱常用于治疗胃酸过多

    分析 A．纯碱为碳酸钠的俗称；
    B．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，水解过程为吸热反应，升温促进水解正向进行；
    C．油污是高级脂肪酸甘油酯，碱性溶液中水解生成易溶于水的物质，便于洗涤；
    D．纯碱碱性太强，应用碳酸氢钠；

    解答 解：A．纯碱是碳酸钠的俗称主要成分为Na2CO3，故A正确；
    B．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解过程为吸热反应，升温促进水解正向进行，溶液碱性增强热的纯碱溶液去污效果更好，故B正确；
    C．油污是高级脂肪酸甘油酯，碱性溶液中水解生成易溶于水的物质，便于洗涤，纯碱有利于油污水解，故C正确；
    D．纯碱碱性较强，腐蚀性强，若遇到胃溃疡会造成胃穿孔，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了盐类水解原理的分析，主要是物质性质的应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．HA的电离方程式为HA?H++A-
    B．稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L-1
    C．0.1mol/L NaB溶液中：c（H+）=c（OH-）+C（HB）
    D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为2 NA
    B．12.0g NaHSO4固体中含阳离子数目为0.1 NA
    C．标准状况下，22.4 L Br2中所含分子数为NA
    D．7.8 g Na202与足量的水反应转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验可达到实验目的是（　　）
    A．用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液
    B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
    C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体
    D．与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现．
    （1）工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有NaOH，H2，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2，写出反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3．
    （2）电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，破坏了氯气在水中的溶解平衡，有利于氯气的逸出．
    离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上发生电镀，有铝产生．
    （3）铝原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p1，其中有5种不同能级的电子．
    （4）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为6mol．
    （5）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有ab（填编号）．
    a．KClO3        b．Mg        c．MnO2        d．KCl
    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（　　）
    A．甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度：甲＜乙
    B．分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙
    C．相同条件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中
    D．向乙烧杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
    B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强
    C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
    D．Y是第三周期第ⅡA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．

    根据判断出的元素回答问题
    （1）N在元素周期表中的位置第3周期ⅣA族．
    （2）X、Y、Z、M四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞O＞F，N与R的最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SiO3
    （3）写出Z和X形成的含有非极性键的离子化合物的电子式
    （4）已知1mol Z与水反应，恢复至室温，放出283.5kJ的热量，试写出Z与水反应的热化学反应方程式2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=-567 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多．以下是分离出来的四种毒素的结构简式：

    下列推断正确的是（　　）
    A．②、③互为同系物
    B．①、③各1mol与足量氢氧化钠溶液反应时均消耗3molNaOH
    C．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少
    D．③、④互为同分异构体，它们各1mol均能与5molH2加成

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