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    8．对的表述不正确的是（　　）
    A．该物质能发生缩聚反应
    B．该物质有7种不同环境的氢原子
    C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应
    D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1

    分析 由结构可知，分子中含酚-OH、氨基、-COOH，结合酚、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．含酚-OH、-COOH可发生缩聚反应，或氨基、-COOH发生缩聚反应，故A正确；
    B．结构不对称，2个甲基相同，则分子中含8种不同环境的氢原子，故B错误；
    C．含酚-OH，遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应（只有1个邻位H被取代），故C正确；
    D．-OH、-COOH均与Na、NaOH反应，只有-COOH与NaHCO3反应，1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知有机物甲、乙、丙有如下信息：
    甲乙丙
    所含元素C、HC、H、FC、H、F
    所含电子数26
    结构特点饱和有机物
    据此推断：
    （1）甲的分子式为C3H8，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有4种．
    （2）乙是性能优良的环保产物，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂．其分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则乙的结构式为．
    （3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，且丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为C2H5F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
    B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
    C．核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素
    D．${\;}_{18}^{40}$Ar、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于化学电源的有关说法中，正确的是（　　）
    A．锌锰干电池中石墨棒作负极
    B．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极发生还原反应
    C．铅蓄电池放电时，两极质量均增加
    D．燃料电池的能量转化率可达100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（　　）
    A．1mo N2（g）和1mo O2（g）完全反应放出的能量为180kJ
    B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
    C．1mol N2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molN（g）具有的总能量
    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键称为离子键
    B．在MgO和CO2 晶体中都不存在单个分子
    C．金属中存在自由移动的带电微粒，所以能导电
    D．离子晶体中存在带电微粒，所以能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    （1）反应Ⅱ的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
    （2）加入饱和KOH溶液的目的是增大K+的浓度，促进K2FeO4晶体析出；
    （3）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是减少高铁酸钾的溶解损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题

    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗
    （2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理不合理（填“合理”或“不合理”）
    （3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验
    （4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是B
    A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试剂C．红色品红溶液D．KI淀粉混合溶液
    （5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有还原性性，相关反应的总的离子方程式为Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，质谱显示A的分子离子峰质荷比为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．
    已知：Ⅰ．CH2-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCl}$
    Ⅱ．$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O}$+
    （1）A中官能团名称醛基，A的结构简式为．现有如下转化关系：
    A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90．
    （2）C可能具有的化学性质有C（填序号）．
    ①能与H2发生加成反应    
    ②能在碱性溶液中发生水解反应
    ③能与甲酸发生酯化反应   
    ④能与氢氧化钠溶液反应
    ⑤能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应
    A．①②③B．①②③⑤C．①③④D．②③④⑤
    （3）①写出C→D的化学反应方程式；反应类型为消去反应；
    ②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式；
    ③区别G与F物质的一种试剂银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．写出F与所选试剂（足量）反应的化学方程式OHCCOOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+2Ag↓+2NH3+H2O．
    （4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有2种：
    ①属于酯类化合物    ②遇三氯化铁溶液显紫色    ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀  ④苯环上的一卤代物只有一种写出其中一种有机物的结构简式．

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