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    （1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置
     
    （填装置的编号，下同）．由于氯化氢气体有毒，所以实验室用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从
     
    管（填a或b）进入．用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置
     
    ，这是为了防止
     
    ．
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    （3）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个干燥装置D，此时D中装入的液体应该是
     
    ．
    （4）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸．观察到的现象是
     
    ．再取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片．观察到的现象是
     
    ．
    分析：（1）用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠；
    （2）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，是固体+固体
      △  
    .
     
    气体，选择装置B；氯化氢是比空气重的极易溶于水的气体需要用向上排气法收集，导气管长进短处，多余的氯化氢气体用水吸收要防止倒吸；
    （3）装置D干燥气体是利用洗气选择液体干燥剂，用于干燥氯化氢气体的干燥剂选择浓硫酸；
    （4）盐酸是氯化氢气体的水溶液电离出氢离子显酸性，干燥的氯化氢是氯化氢分子无氢离子．
    解答：解：（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠，反应的化学方程式为NaCl（s）+H2SO4（浓）
     微热 
    .
     
    NaHSO4+HCl↑，故答案为：NaCl（s）+H2SO4（浓）
     微热 
    .
     
    NaHSO4+HCl↑；
    （2）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，是固体+固体
      △  
    .
     
    气体，选择装置B；氯化氢是比空气重的极易溶于水的气体需要用向上排气法收集，导气管长进短处，应从a处进，多余的氯化氢气体用水吸收要防止倒吸，应选择装置F防止水倒吸入集气瓶，
    故答案为：B；a；F；水倒吸入集气瓶；
    （3）装置D干燥气体是利用洗气，应选择液体干燥剂，能用于干燥氯化氢气体的干燥剂选择浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
    （4）盐酸是氯化氢气体的水溶液电离出氢离子显酸性，干燥的氯化氢是氯化氢分子无氢离子，各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，盐酸溶液中石蕊试纸变红色，干燥的氯化氢气体中试纸无变化，各放入一小块锌片，盐酸中锌片溶解，反应生成氢气，氯化氢气体中无变化，
    故答案为：盐酸中石蕊试纸变红，干燥氯化氢中试纸不变色，盐酸中锌片溶解，有气泡产生，氯化氢中锌片无变化．
    点评：本题考查了实验室制备氯化氢、氯气的实验装置和试剂选择，注意盐酸和氯化氢气体的性质区别，掌握物质性质和基础是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列实验中的有关问题．
    （1）实验室用浓硫酸与乙醇共热制取乙烯，以下是某同学设计的三套气体发生装置．
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    其中合理的是
     
     （填序号），该装置中，反应容器的名称是
     
    ．
    （2）利用如下实验装置制备氨气，并完成氨气的喷泉实验．
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    ①请完成下表
      应加入试剂 所起作用 A
     
     
    		 B
     
     
    		 C 四氯化碳
     
         		 E
     
         		 检验氧气是否收集满
    ②实验时，组装好装置后，下列步骤的正确顺序是
     
    （填序号）．
    a．加入试剂  b．检查装置的气密性  c．关闭K1、K2，打开K3  d．关闭K3、打开K1、K2
    e．给A装置试管进行加热 f．撤去酒精灯 g．用热毛巾敷盖在烧瓶上
    ③实验中，说明D部分烧瓶中氨气已经收集满的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室用碳酸钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，正确的操作顺序是：
     
    （填序号①②…）．
    ①计算所用碳酸钠晶体的质量为
     
    g
    ②将称好的碳酸钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温
    ③用天平称取所需碳酸钠晶体
    ④将溶液转入容量瓶中
    ⑤改用胶头滴管小心加水至刻度
    ⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处
    ⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中
    ⑧盖上瓶塞，振荡摇匀．
    （2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度
     
    ；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度
     
    ；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度
     
    ；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度
     
    ，若仰视刻度线，则溶液的浓度
     
    ；若定容时加水超过刻度线，则溶液的浓度
     
    ．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：

    (1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：____________；

    (2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：____________；

    (3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：____________；

    (4)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制取一氧化碳：____________；

    (5)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：____________；

    (6)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：____________；

    (7)浓硫酸与食盐反应制取氯化氢气体：____________；

    (8)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是一种无色粘稠液体，受热易分解，沸点比水高，其水溶液呈弱酸性。工业上常用乙基蒽醌法制备H2O2：在含镍或钯的催化剂作用下，在苯溶液中用H2还原乙基蒽醌变为蒽醇，当蒽醇被氧氧化时生成过氧化氢。其转化的基本流程如下：

    （1）实验室用稀硫酸与过氧化钡反应制取H2O2，化学方程式为              。

    （2）某试剂厂先制得17%―18的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是

                （填代号）

    A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏

    （3）根据乙基蒽醌法制备过氧化氢的流程可以认为这种制备方法的实质相当于（用化学方程式表示）              ，相对于实验室制法，其优点是              。

    （4）科学家对H2O2结构的认识经历了漫长的过程，最初，科学家提出两种观点：

    ①     ②H―O―O―H

    其中①式中氧氧健为配位键，即共同电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧健遇到还原剂时易断裂）。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：

    A．用（C2H5）2SO4与H2O2（物质的量1：1）反应，生成有机物A和H2SO4。

    B．将生成的A与H2反应，（已知该反应中H2作还原剂）

    ①如果H2O2的结构如①所示，实验B中化学反应方程式为              ；

    如果H2O2­的结构如②所示，则实验B中化学反应方程式为              。

    ②为了进一步确定H2O2的结构，还需在实验B后添加一步实验C，请设计C的实验方案：                                                          。

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