Question

15．下列说法正确的是：（　　）
①电解质在水中电离时都存在电离平衡；
②升高温度，K_W增大，纯水pH不变；
③加水稀释醋酸溶液能促进醋酸电离；
④25℃向水中加入少量稀硫酸，c（H⁺）增大，K_W不变；
⑤氯水和食盐水都能导电，所以Cl₂和NaCl都是电解质；
⑥升高温度能促进弱电解质的电离；
⑦强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强．

• A． ①②⑤⑦
• B． ②③④⑤⑥
• C． ③④⑥
• D． ②③④⑥⑦

Answer 1

分析 ①弱酸和弱碱溶液和水，即弱电解质存在电离平衡；
②水的电离为吸热过程，升高温度，K_W增大，氢离子浓度变大，纯水pH减小；
③醋酸为弱酸，加水促进电离，可用平衡移动原理解释；
④水的离子积与温度应该，温度不变，水的离子积不变；
⑤电解质是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑥弱电解质的电离为吸热反应；
⑦溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越大，导电能力越强．

解答 解：①弱电解质存在电离平衡，强电解质不存在电离平衡，比如Ba（OH）₂是强碱，能完全电离，不存在电离平衡，故①错误；
②水的电离为吸热过程，升高温度，K_W增大，氢离子浓度变大，纯水pH减小，故②错误；
③醋酸为弱酸，加水促进电离，即加水平衡右移，故③正确；
④硫酸是强酸，溶液中完全电离，加入硫酸后溶液中c（H⁺）增大，由于温度不变，所以水的离子积不变，故④正确；
⑤氯气是单质，不是电解质，食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故⑤错误；
⑥弱电解质的电离是吸热的，故升高温度，促进电离，故⑥正确；
⑦溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与强弱电解质无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如硫酸钡是强电解质，难溶水，几乎不导电，故⑦错误；综上正确的是③④⑥，故选C．

点评 本题综合考查了弱电解质的电离、水的离子积、溶液的导电能力、电解质的概念等，考查内容较多，题目涉及内容较广，且难度不大，是一道好题．