Question

在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0，n(SO₂)随时间的变化如表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(SO2)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

 
则下列说法正确的是      
A．当v(SO₂)＝v(SO₃)时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O₂表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)
C．若升高温度，则SO₂的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D．平衡时再通入O₂，平衡右移，O₂转化率减小，SO₂转化率增大

Answer 1

D

解析试题分析：A、当v(SO₂)＝v(SO₃)时，如果反应速率的方向一致，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，该关系式是恒成立的，不能说明反应达到平衡状态，A不正确；B、根据表中数据可知，在0～4min内SO₂的物质的量减少了0.20mol－0.08mol＝0.12mol，其浓度是0.12mol÷2L＝0.06mol/L，则根据方程式可知，氧气的浓度减少了0.03mol/L，所以用O₂表示0～4min内该反应的平均速率为0.03mol/L÷4min＝0.0075mol/(L·min)，B不正确；C、正方应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，因此若升高温度，则SO₂的反应速率会变大，平衡常数K值会减小，C不正确；D、平衡时再通入O₂，根据勒夏特列原理可知，平衡右移，O₂转化率减小，SO₂转化率增大，D正确，答案选D。
考点：考查平衡状态的判断、外界条件对反应速率和平衡状态的影响、反应速率和平衡常数的计算