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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. ClO2具有强氧化性，可用于生活用水消毒

    B. CCl4的密度比H2O大，可用于萃取Br2和I2

    C. Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料

    D. Fe2O3能与Al反应，可用于油漆、橡胶的着色

    【答案】A

    【解析】

    A、ClO2具有强氧化性，能用于生活用水的消毒，存在对应关系，故A符合题意；

    B、作萃取剂与密度的大小无关，故B不符合题意；

    C、半导体材料是晶体硅，是否能与氢氧化钠反应无关系，故C不符合题意；

    D、Fe2O3可用作油漆和涂料，能不能与Al反应无关系，故D不符合题意；

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    （注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

    A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

    B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

    C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

    D. 黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物

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    【题目】下图表示的是在最适温度下，反应物浓度对酶所催化的化学反应速率的影响，请分析回答：

    （1）酶是活细胞产生的具有 作用的有机物，其本质绝大多数是 ，少数是 。

    （2）随着反应物浓度的增加，反应速率加快，在 点达到最高值，限制反应速率增高的原因是。

    （3）在A点适当提高反应温度，反应速率 ；在C点提高反应物浓度，反应速率 ，产物量 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)

    A. 2N2(g)+O2(g)2N2O(g)　ΔH=+163 kJ·mol-1

    B. Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s)　ΔH=-127 kJ·mol-1

    C. HgO(s)Hg(l)+ O2(g)　ΔH=+91 kJ·mol-1

    D. H2O2(l) O2(g)+H2O(l)　ΔH=-98 kJ·mol-1

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