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    1．0.1mol某烃在足量O2中完全燃烧，得到标准状况下13.44L CO2和5.4g水，该烃的分子式为（　　）
    A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C6H6

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳、水的物质的量，可确定有机物分子式，以此解答该题．

    解答 解：n（CO2）=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，n（H2O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，则0.1mol有机物含有0.6molC，0.6molH，则分子式为C6H6，
    故选D．

    点评 本题考查烃燃烧有关计算、有机物分子式确定，为高频考点，侧重于考查的分析、计算能力的考查，难度不大，注意掌握有机物燃烧有关规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题．
    （1）形成化合物种类最多的元素是碳元素．
    （2）第二周期．第VA族元素是N，它的气态氢化物稳定性比H2O弱 （填“强”或“弱”）．
    （3）第三周期元素中，原子半径最小的元素是Cl，既能跟NaOH溶液反应又能跟稀H2SO4反应生成H2的单质所对应的元素是Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．现有如图所示的转化：

    已知①CH2=CH-OH不稳定，极易转化为CH3CHO．
    ②E能溶于NaOH溶液，F转化为G时，产物只有一种结构且能使溴水褪色．
    据此：
    （1）写出A、B的结构简式ACH3COOCH=CH2，B；
    （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：C→D，反应类型氧化反应；F→G，反应类型消去反应．
    （3）E有多种同分异构体，请写出任意两种：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将2mol A气体和1mol B气体在固定体积的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应并达到平衡状态：2A（g）+B（g）?2C（g），此反应为放热反应．下列能增大正、逆反应速率的方法是：
    （1）再充入1mol A气体；（2）充入2mol的惰性气体；（3）加入正催化剂；（4）升高温度；（5）移走部分C气体．
    其中正确的是（　　）
    A．（1）（3）（5）B．（1）（3）（4）C．（1）（2）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．填写下列材料主要化学成分的化学式．
    （1）刚玉：Al2O3；
    （2）大理石、石灰石：CaCO3；
    （3）普通玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；
    （4）石英、水晶：SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在常温下向20mL 0.1mol•L-1 某酸（用HA表示）溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）．请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：
    V（NaOH）mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
    pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5
    （1）实验中的指示剂最好使用酚酞；
    （2）当V （NaOH）=20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡体系是A-+H2O?HA+OH-、H2O?H++OH-；
    溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是c＞b＞a＞d．
    （4）该温度下，滴定曲线上c点时HA的电离平衡常数Ka=$\frac{1{0}^{-7}V}{20-V}$．（用含V的代数简式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列对于NH3和CO2的说法中正确的是（　　）
    A．都是直线形结构
    B．中心原子都采取sp1杂化
    C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构
    D．氮原子和碳原子上都没有孤对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列两种物质不属于同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素D．正丁烷和异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．氮氧化物研究
    （1）一定条件下，将2mol NO与2mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是abc．
    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和O2的物质的量之比保持不变     d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
    （2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
    （3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图2所示：

    写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．

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