Question

11．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW₂的电子式；Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
（2）离子半径：N⁺＜W^2-（填＞、＜或=）；
（3）写出UW₂与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）由N、W组成A₂B₂型的一种化合物，该物质属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大，X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，则X是H、N是Na、W是O元素；
Z、W的单质常温下均为无色气体，且Z原子序数小于W，则Z是N元素；
Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍，则Y为C元素；
U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于N，为第三周期元素，所以U为S元素，这几种元素都是短周期主族元素，所以V是Cl元素，
（1）CO₂是共价化合物，每个O原子和C原子形成两个共用电子对；
N的氢化物为NH₃，氨气分子中每个H原子和N原子形成一个共价键；
主族元素原子电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；
（2）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；
（4）由N、W组成A₂B₂型的一种化合物为Na₂O₂，含有离子键的化合物属于离子化合物．

解答 解：X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大，X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，则X是H、N是Na、W是O元素；
Z、W的单质常温下均为无色气体，且Z原子序数小于W，则Z是N元素；
Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍，则Y为C元素；
U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于N，为第三周期元素，所以U为S元素，这几种元素都是短周期主族元素，所以V是Cl元素，
（1）CO₂是共价化合物，每个O原子和C原子形成两个共用电子对，其电子式为；
N的氢化物为NH₃，氨气分子中每个H原子和N原子形成一个共价键，其结构式为；
主族元素原子电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，位于第三周期第VIA族，
故答案为：；；第三周期第VIA族；
（2）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，钠离子和氧离子电子层结构相同，原子序数Na＞O，所以离子半径：Na⁺＜O^2-，故答案为：＜；
（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应方程式为
Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）由N、W组成A₂B₂型的一种化合物为Na₂O₂，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，所以属于离子化合物，故答案为：离子．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及物质结构、分子结构、物质性质等知识点，熟练掌握物质的构成微粒、元素周期律、物质性质等，知道化合物与化学键的关系，题目难度不大．