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    【题目】常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
    B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
    C.完全中和X,Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
    D.若8＜a＜10，则X,Y都是弱碱

    【答案】D
    【解析】解：由图象可知，pH=10的碱稀释100倍，X变化大，则Y一定是弱碱，X碱性比Y强，若a=8，则X为强碱，
    A．Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，则稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不相等，故A错误；
    B．稀释后，Y中OH﹣浓度大，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；
    C．Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＜VY ， 故C错误；
    D．a=8，则X为强碱，若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱，故D正确；
    故选D．
    碱溶液加水稀释，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，但弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以Y一定是弱碱，X碱性比Y强，若a=8，则X为强碱，以此来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA
    B.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
    C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
    D.1 L 0.1 molL﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】列式并计算下列各小题：
    （1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw ．
    （2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．
    ①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则 Va：Vb=
    ②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则 Va：Vb= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是

    A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50molL﹣1盐酸与50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）。

    （4）如果用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二甲苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体数目是（ ）
    A.1
    B.2
    C.3
    D.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往100 mL 1 mol·L -1 的AlCl3 溶液中滴加1 mol·L -1 的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是

    A. 100 mL B. 200 mL C. 300 mL D. 350 mL

    【答案】D

    【解析】氯化铝的物质的量是0.1mol，生成的氢氧化铝是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，如果氯化铝过量，则根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知需要氢氧化钠是0.15mol，溶液体积是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL；如果氢氧化钠过量，生成的氢氧化铝部分溶解，则0.1mol氯化铝需要0.3mol氢氧化钠生成0.1mol氢氧化铝，其中有0.05mol氢氧化铝溶解，根据Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知又需要0.05mol氢氧化钠，则溶液体积是0.35mol÷1mol/L＝0.35L＝350mL，答案选D。

    点睛：该题也可以借助图像解答，例如把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量的现象是：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解，有关反应：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，图像：，作纵坐标的垂线与图像有2个交点（B点除外），因此需要氢氧化钠的物质的量也有两种情况，解答时可以灵活应用。

    【题型】单选题
    【结束】
    11

    【题目】某溶液中有Fe3+、Mg2+ 、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是

    A. Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣
    相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu（OH）2

    Fe（OH）3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10﹣20

    2.6×10﹣39

    1.7×10﹣7

    1.3×10﹣12


    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入 ， 调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）= ． 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 ， 原因是（用化学方程式表示）．由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是 ．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 ．
    ③该试样中CuCl22H2O的质量百分数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不能用元素周期律解释的是（ ）

    A.浓硫酸的氧化性强于稀硫酸

    B.与冷水反应的速率：Na>Mg

    C.向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液变蓝

    D.原子半径：Al>Si>P

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