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    ( 15 分）

    下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

    请填写下列空白：

    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

    （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

    （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

    （填写序号）。

    （4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

    （5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：

    _____________________________________________________________________。

    （1）四（或4 )     VIII

    （2）l ：2

    （3）③

    （4） 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ + ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O

    （5） Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (共15分) 请根据下图作答：

    已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

    （1）反应①所属的有机反应类型是_______________反应。

    （2）反应③的化学方程式______________________________________________________。

    （3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)∶n (H2O) =2∶1，则B的分子式为                        。

    （4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为                                                       。

    （5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G的结构有    种。

    （6）化合物H是B的同分异构体，H分子中含有的部分结构为，它的水解产物经聚合反应后可得到高聚物(CaHbO2)n.。H有多种结构，写出其中一种的结构简式                                   。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (15分)

    （1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是         ，属于着色剂的是          ，属于防腐剂的是         。

    （2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

    性质

    亚硝酸钠

    氯化钠

    1．酸性条件下的稳定性

    微热时分解为NO和NO2

    微热时不分解

    2．熔点

    271℃

    801℃

    3．室温时的溶解度

    约80g

    约35g

    ①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：                                                                  

    ②碘是人体中不可缺少的         （选填“常量”或“微量”）元素。

    ③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是   ；（填字母）。

    a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。

    b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。

    c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。

    ④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）             ；

    A．酒精         B．四氯化碳       C．乙酸

    ⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为：

    5KI＋KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 +3H2O，反应的现象是                        

    ⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？                                                          。

    ⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

    ①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和        （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

    ②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和                       （写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

    ③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：              。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届甘肃省天水市二中高三模拟（5月）考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （1）题每空1分，（1）题3分，其余各2分，共15分）
    某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供如下药品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末⑧纯水。提供如下仪器装置：

    请根据题目要求回答下列问题：
    （l）请按下表要求，填写选择的装置和药品

     分项
    内容
    		CO2发生装置（X）
    随开随用，随关随停
    		除杂洗气装置（Y）
    		制备产品装置（Z）
    选择的装置（填序号）
    		 
    		 
    		C
    选择的药品（填序号）
    		 
    		 
    		①
    (2)如何检验所选择的发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：
    _____________________________________________________________________________
    __________________________________________________________________________。
    (3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________________，Y装置中除去的杂质为_____________，
    (4)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体，其原因是_________________；通入过量后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为：_______________________                                           。

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    科目：高中化学 来源：2010年哈三中等四校高三第四次高考模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    (15分)已知CaSO4受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能为SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO4分解生成的气体，进而确定CaSO4分解的化学方程式。
    【提出猜想】
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含 SO3一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有               二种；（填分子式）
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有 SO2、SO3、O2三种。
    【设计实验】
    该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO4分解生成的气体成分，进而确定CaSO4分解的化学方程式。

    【实验过程】
    根据上述实验方案进行试验。已知实验结束时，CaSO4完全分解。
    请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：
    （1）若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想       正确。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
    （2）若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO2而不含SO3？请说明理由：                                                    。
    （3）该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有                         。
    (写出一种即可)
    （4）经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同,实验测得数据也不同,
    相关数据如下：

    实验小组
    		称取CaSO4
    的质量(g)
    		装置D增加
    的质量(g)
    		量取气体体积的装置测量的气体体积 (折算成标准状况下气体的体积) (mL)
    一
    		4.08
    		2.56
    		224
    二
    		5.44
    		2.56
    		448
    请通过计算，推断第二组同学得出的CaSO4分解的化学反应方程式：
    第二组：                                              。

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省衡水中学高三下学期二调考试理综试卷（带解析） 题型：填空题

    15分）普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
    （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。
    （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
    ①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。
    ②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。
    （3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式

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