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    【题目】下列有机物不属于分子内所有原子均在同一平面上的是

    A. 苯 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙烷

    【答案】D

    【解析】A. 苯环上6个C与6个H共平面；B. 乙烯分子结构中2个C与4个H共平面；C. 乙炔分子结构中4个原子在一直线上，肯定共平面；D. 乙烷分子中有2个碳原子与6个氢原子，其中最多有4个原子共平面；故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是

    A. 水 B. 石蕊试液 C. 银氨溶液 D. 新制的氢氧化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

    （1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_________________。

    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡状态的标志__________。

    A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变

    C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正(N2)＝v逆(NO)

    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是________(填字母序号)。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近溶液显红色。则以下说法正确的是

    A．电源B极是正极

    B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1

    C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

    D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是

    A．反应容器的压强不随时间而变化

    B．A气体和B气体的生成速率相等

    C．A、B、C三种气体的生成速率相等

    D．反应混合气体的密度不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

    C(s)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。

    则反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝ kJ·mol－1。

    （2）以KOH溶液为电解质溶液，将CO与O2设计成燃料电池。则通入CO的一极为该燃料电池的 极，其电极反应式为 。

    （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1。

    ①该反应的ΔH 0（填“＞、＝或＜”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ （填“＞、＝或＜”）。

    ②120℃时在固定的密闭容器中加入1 molCO2、3 molH2，一段时间后上述反应达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则此时CH3OH的体积分数为 。

    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为 （填序号）。

    （5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3。

    ①当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )

    A．电解时以精铜作阳极

    B．电解时阴极发生氧化反应

    C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－=Cu2＋

    D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

    已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]。

    （1）写出物质A的名称： 。

    （2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是： 。

    （3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式： 。

    （4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。

    （5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[实验化学]对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

    已知：100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可溶解6.67 g。

    实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：步骤1：在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计，另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧。将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5小时。

    步骤2：将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

    步骤3：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

    （1）实验装置中冷凝管由 处（填“a”或“b”）通入冷凝水。

    （2）步骤1油浴加热的优点有 。

    （3）步骤2中用玻璃棒不断搅拌可促使对氨基苯磺酸晶体析出的理由是 ，用少量冷水洗涤的目的是 。

    （4）步骤2和3均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，其目的是 。

    （5）步骤3中若溶液颜色过深，可用 进行脱色处理。

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