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    18．标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
    （1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O氧化剂HNO3
    （2）5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4氧化剂NaClO3．

    分析 （1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低；
    （2）5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4中，Mn元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：（1）氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，3molCu反应转移的电子数目为6mol，电子转移情况为：，硝酸是HNO3，
    故答案为：；HNO3；
    （2）5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4中，Mn元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应转移10e-，则单线桥表示电子转移方向和数目为，氧化剂为NaClO3，
    故答案为：NaClO3．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子表示方法及氧化剂判断的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（　　）
    A．氢氧化铝：治疗胃酸过多的一种药剂
    B．明矾：净水剂
    C．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
    D．小苏打：发酵粉主要成分

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    9．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）
    A．萃取是常用的有机物提纯方法
    B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一
    C．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
    D．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

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    6．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子．
    （1）Z原子的价电子排布式为3d54s1．
    （2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞Al．
    （3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道．RCl3分子中心原子的杂化方式为sp3，从原子结构的角度解释不存在RCl5分子的原因N原子的最外层只有2s、2p共4故轨道，没有d轨道，无法形成NCl5．
    （4）配合物甲的分子式为ZCl3•4H2O，配位数为6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl3•6H2O）．乙的配位原子只有一种，配位数为6．
    ①甲的结构简式为[Cr（H2O）4Cl2]Cl．
    ②甲→乙的化学方程式为[Cr（H2O）4Cl2]Cl+2H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H2O）6]Cl3 ．
    （5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图．该插层化合物的化学式为KC8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1：5
    C．氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：2
    D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：
    实验序号abc
    合金质量/mg510765918
    气体体积/mL560672672
    通过计算求：
    （1）该盐酸的物质的量浓度?
    （2）合金中镁的质量分数?
    （3）在c组实验后，还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解？

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    10．已知反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.080.08
    下列分析合理的是（　　）
    A．从反应开始直至60s和80s时，二氧化氮的平均反应速率是相等的
    B．80s后将容器的体积缩小为1L，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅
    C．n1的范围是0.28＜n1＜0.33
    D．升高温度，既能加快反应速率，也能提高N2O4的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（　　）
    ①饱和的Na2CO3溶液　　②饱和的NaHCO3溶液　　③浓硫酸　　④灼热的铜网　　⑤碱石灰．
    A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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    8．下列反应达到平衡后，升高温度，可使混合气的平均摩尔质量增大的是（　　）
    A．H2+I2（g）?2HI△H＞0B．N2+3H2?2NH3△H＜0
    C．2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0D．4NH3+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0

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