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    反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是：
    A．T1>T2, 正反应吸热B．T1<T2, 正反应吸热
    C．T1>T2, 正反应放热D．T1<T2, 正反应放热
    C
    温度越高，反应速率越快，图像越陡；故T1>T2；温度升高，A的质量分数增大，故平衡逆向移动，逆向吸热，正反应放热。故C正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。
    由曲线分析，下列判断正确的是（       ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（      ）
    A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
    B．反应向正反应方向移动
    C．NO2的转化率变小
    D．N2O4的体积分数一定增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）450K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；
    △H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J?mol-1?K-1。
    甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保
    持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建
    立化学平衡。

    (1)平衡常数：K (甲)    K (乙)  _ K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。
    (2)达到平衡时SO2的转化率：α(甲) _ α(乙)  _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
    (3)达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体， 甲容器的化学平衡________移动，乙容器的化学平衡_________移动。（填“正向”、“逆向” 或“不”）
    (4)通过计算确定5000C时正反应  ____  （填“能” 或“不能”）自发进行。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能用勒夏特列原理解释的是
    ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②FeCl3溶液加热后颜色加深
    ③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深    ④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多  ⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成
    A．①②⑤⑥B．②③④⑦.C．①③⑤⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒容的密闭容器中进行的气体反应：H2(g)＋Br2(g)  2HBr(g)，能说明反应已达平衡状态的是 (　  )
    A．容器内混合气体颜色不随时间改变而改变B．H2、Br2的反应速率相等
    C．容器内的压强不随时间改变而改变D．混合气体的密度不随时间改变而改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是
    A．混合气体的颜色不再改变
    B．混合气体的压强不再改变
    C．单位时间内拆开1mol H－H键，同时生成2mol H－I键
    D．混合气体的密度不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

    A．在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
    B．在（t1+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
    C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%<V(A)%<40%
    D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    计算题：（7分）（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g)  2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
    （1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
    （2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？

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