下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是()
A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D. 硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
考点: 离子方程式的书写.
专题: 离子反应专题.
分析: A、盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液,都强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应;
B、Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应,都是活泼金属与氢离子的反应;
C、硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应,离子方程式都是氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳;
D、硫酸分别与NaOH溶液是强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应而Ba(OH)2溶液生成难溶的盐.
解答: 解:A、盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液,都强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应,离子方程式均为:H++OH﹣=H2O,故A不选;
B、Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应,都是活泼金属与氢离子的反应,离子方程式均为:2H++Zn=Zn2++H2↑,故B不选;
C、硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应,离子方程式都是氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳,离子方程式均为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑,故C不选;
D、硫酸分别与NaOH溶液是强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应而Ba(OH)2溶液生成难溶的盐,前者的离子方程式为:H++OH﹣=H2O,后者为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓,故D选;
故选D.
点评: 本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意离子反应中保留化学式的物质,选项B为易错点,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
一定条件下反应2AB(g)⇌A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( )
| A. | 单位时间内生成3n molA2,同时消耗2n molAB |
| B. | 容器内,3种气体AB、A2、B2共存 |
| C. | AB的消耗速率等于A2的消耗速率 |
| D. | 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E均是短周期元素,A和B同周期,A和C同族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同,D的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成D2B或D2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素,请回答。
(1)C在元素周期表中的位置是_______.
(2)D2B的电子式是___________;AB2的结构式是____________.
(3)B、D、E离子半径的由大到小的顺序为___________;(用离子符号回答)A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_________.(用化学式回答)
(4)A、B气态氢化物沸点高的是___________;(用化学式回答)原因_____________.
(5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生以为,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀,当消耗13.50g EB2时,共转移了1mol电子,则反应的离子方程式为_________________.
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科目:高中化学 来源: 题型:
用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm,1nm=10﹣9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料.下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
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科目:高中化学 来源: 题型:
将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列,正确的是()
A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. 醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰
C. NaHSO4、乙醇、CaCO3、水 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应中,不属于氧化还原反应的是()
A. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
B. 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
C. CaO+H2O=Ca(OH)2
D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()
A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B. 2KClO32KCl+3O2↑
C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D. 2H2O2H2↑+O2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图所示装置是实验室常用的一种制取气体的装置.
(1)下列制取气体的反应,可利用此装置进行制取有 (不一定是单选,多选漏选均不得分).
A、石灰石和稀硫酸反应制CO2 B、锌和稀盐酸反应制H2
C、MnO2催化双氧水分解制O2 D、KClO3和MnO2加热反应制取O2
(2)利用此装置制取H2并还原氧化铜,稀硫酸应该装在 中,写出H2还原氧化铜的反应方程式 ,由反应可说明H2的还原性 Cu(填“强于”、“弱于”).向装有8g CuO的试管中通入H2,若要使CuO全部被还原,则至少需要标准状况下的H2体积为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列反应或叙述不正确的是()
A. Br2+2HI=I2+2HBr
B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D. 少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中,Cl2优先氧化I﹣
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