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【题目】下列说法中正确的是(

A. 若浓硫酸不慎沾在皮肤上,马上用3%NaOH冲洗

B. 试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热,烧杯、圆底烧瓶等不可直接加热

C. 过滤时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒在过滤器内搅拌

D. 用蒸发皿蒸发溶液时,边加热边用玻璃棒搅拌,直到液体全部蒸干

【答案】B

【解析】

A. 若浓硫酸不慎沾在皮肤上,应先用干抹布擦掉,再用水冲洗,然后涂抹3%-5%的碳酸氢钠溶液,A项错误;

B. 试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热,烧杯、圆底烧瓶等需垫上石棉网进行加热,而不可直接加热,B项正确;

C. 过滤时,不能搅拌,易捣破滤纸,C项错误;

D. 蒸发时,不能蒸干,应出现大量固体时停止加热,D项错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.下列说法正确的是(
A.温度:T1>T2>T3
B.平衡常数:K(a)>K(c) K(b)=K(d)
C.正反应速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)
D.平均摩尔质量:M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中,各组离子可能大量共存的是(
A.由水电离出的c(H+)=1013 mol?L1的溶液中:Al3+、K+、NO 、SO
B.强酸性溶液中:Cu2+、ClO、Cl、Ba2+
C.0.1 mol?L1 的NaHCO3溶液中:K+、Al3+、Fe3+、NO
D.pH=7的溶液中:K+、Fe3+、Cl、NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由短周期元素组成的物质之间的转化关系如下图所示.其中,A为两种元素组成的化合物,反应①中生成C、D物质的量之比为3:4,D是不溶于水的白色固体,除反应③⑤外其他反应均在溶液中进行,F、G是气态非金属单质,K是一种常见的非极性有机溶剂,密度比水大.(某些生成物和反应条件已略去)
(1)反应③的类型为
(2)A的化学式是;K的电子式
(3)写出①反应的化学方程式:
(4)组成F的元素在元素周期表中的位置是
(5)E中金属阳离子的检验方法
(6)写出反应⑦的离子方程式:
(7)用离子方程式表示H溶液显碱性的原因

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示,其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期,且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素;R有甲、乙两种常见氢氧化物,其中甲在常温下置于空气中,会由白色变为灰绿色,最后变为红褐色的乙。

X

Y

Z

W

请按要求回答下列问题:

(1)X的单质的电子式:_________;W最高价氧化物的水化物的化学式:________________

(2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)__________;写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式:____________________

(3)甲变为乙的化学方程式为_______________________

(4)常温下,当用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L(已折算为标准状况)ZY2时,所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________;此时溶液pH<7,则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为___________________________

(5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示,其阴极的反应式为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”,汉语名为“”;②合理利用核能符合“低碳经济”的要求, 92U是核反应堆的重要原料;③锂被誉为“高能金属”,制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)。下列有关叙述对上述所涉及元素的说法正确的是

A. Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55

B. 92U和92U是同位素,核反应属于化学变化

C. 40Ca2+18O2具有相同的电子数

D. Si2O中电子总数为80

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示:

实验编号

HA物质的量浓度(mol*L1

NaOH物质的量浓度(mol*L1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

请回答:
(1)从①组情况表明,HA是(填“强酸”或“弱酸”).
(2)②组情况表明,c0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”).混合液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系是
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)与溶液中的c(OH)之比为 . 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算):c(Na+)﹣c(A)=molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验仪器的使用或实验方法正确的是( )

A.加入少量浓盐酸,在加热条件下除去试管内壁上沾有的MnO2

B.烧杯、滴定管用蒸馏水洗涤干净,烘箱烘干后备用

C.淀粉溶液在酸性条件下加热后,再加入新制Cu(OH)2检验淀粉是否水解

D.实验室制备乙酸乙酯时,用饱和NaOH溶液吸收乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(
A.常温常压下,22.4 L NO2中含有NA个分子
B.1 mol羟基中电子数为10 NA
C.R2+的质量数为A,中子数为N,则n g R该价态的氧化物中含质子数为 (A﹣N+8)NA
D.在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

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