Question

4．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar．
（2）表中最活泼的金属元素是钾，形成化合物种类最多的元素是碳（填写元素名称）．
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O．
（4）证明元素⑥、⑦非金属性强弱，用一个化学方程式表示：Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①为C、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br；
（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；碳元素组成有机物，形成的化合物种类最多；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，⑥、⑨最高价氧化物的水化物分别为硫酸、KOH，氢氧化铝与硫酸发生中和反应生成硫酸铝与水，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水；
（4）利用单质之间的相互置换反应等可以说明非金属性强弱．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为C、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
故答案为：Si；Ar；
（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故表中K元素的金属性最强，碳元素组成有机物，形成的化合物种类最多，
故答案为：钾；碳；
（3）Al元素的氢氧化物--氢氧化铝是两性氢氧化物，⑥、⑨最高价氧化物的水化物分别为硫酸、KOH，氢氧化铝与硫酸发生中和反应生成硫酸铝与水，反应方程式为：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，反应方程式为：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（4）利用单质之间的相互置换反应等可以说明非金属性强弱，反应方程式为：Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓，
故答案为：Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，有利于基础知识的巩固，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．