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    16．正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法正确的是（　　）
    A．油脂分子中都含有碳碳双键B．葡萄糖分子中含有羟基和醛基
    C．水分子中含有羟基D．乙酸乙酯分子中含有羧基

    分析 A．如为饱和脂肪酸形成的油脂，则不含碳碳双键；
    B．葡萄糖为多羟基醛；
    C．水不含羟基；
    D．乙酸乙酯含有酯基．

    解答 解：A．油脂中脂肪类含有碳碳双键较少，硬化油为饱和脂肪酸形成的油脂，不含碳碳双键，故A错误
    B．葡萄糖为多羟基醛，含有羟基和醛基，故B正确；
    C．羟基只存在于有机物中，水不含羟基，故C错误；
    D．乙酸乙酯含有酯基，不含羧基，羧基存在于酸中，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握常见有机物的结构、种类以及官能团的名称，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    6．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol的白磷（P4）或CCl4中所含的共价键数均为0.4NA
    B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2NA
    C．5.4gAl分别于含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA
    D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移4 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下有如下反应：R2On2-+aH++3Y2-═2R3++3Y+bH2O，则R2On2-中的n值为（　　）
    A．4B．5C．6D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于钠的化合物叙述中错误的是（　　）
    A．1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是NaOH和Na2CO3
    B．由Na2O、Na2O2、Na2CO3.10H2O组成的混合物0.05 mol，溶于水后加入50 mL 1 mol/L的硫酸恰好完全反应，则原混合物中各成分的物质的量之比可为任意值
    C．将mg CO和H2的混合气体在足量氧气中完全燃烧，再将燃烧后的气体用足量Na2O2充分吸收，Na2O2增重mg
    D．将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是Na2O和Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl
    B．通过加聚反应得到的聚乙烯属于天然高分子化合物
    C．聚乙烯的链节是CH2=CH2
    D．聚乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升．关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来．其中正确的是（　　）
    A．①②③B．①③C．①②D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某无色溶液中含有K+，Cl-，OH-，SO32-，SO42-，为了检验除OH-外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：

    下列有关结论错误的是（　　）
    A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl
    B．现象3中白色沉淀是BaSO4
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    D．产生现象2的离子方程式是：Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞W
    B．单质的氧化性：W＞Z
    C．溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强
    D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
    一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    （1）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）．
    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C二点的平衡常数KB、KC的大小关系为KB＞KC．
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    （4）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
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