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    12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
    B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA
    C．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA
    D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

    分析 A、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属；
    B、标况下44.8LNO和22.4L氧气混合后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
    C、NO2和H2O反应生成HNO3的反应为歧化反应；
    D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁．

    解答 解：A、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极质量减少6.4g时，阳极失去的电子多于0.2NA个，故A错误；
    B、标况下44.8LNO和22.4L氧气混合后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故反应后气体分子个数小于2NA个，故B错误；
    C、NO2和H2O反应生成HNO3的反应为歧化反应，3molNO2反应生成2molHNO3，转移2mol电子，即当生成2mol硝酸时转移2NA个电子，故C正确；
    D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即铁的价态由0价变为+$\frac{8}{3}$价，故1mol铁失去$\frac{8}{3}$NA个电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．
    ①若x的平均值为1.3，a：b：c=13：6：7
    ②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，44gCO2含有NA个C原子
    B．1 L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1NA个S2-
    C．0.1mol Na与足量O2反应，转移0.2NA个电子
    D．标准状况下，22.4L的CCl4含有4NA个Cl原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如图：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    副反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3
    完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6
    试回答下列问题：
    （1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
    （2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
    （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）83.84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Al2O3 $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq ）$\stackrel{CO_{2}}{→}$ Al（OH）3
    ②S$\stackrel{O_{2}点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    ③Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3 （aq）$\stackrel{△}{→}$ 无水FeCl3
    ④饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    ⑤MgCl2 （aq）$\stackrel{煅烧}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO．
    A．①③⑤B．①④⑤C．②④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示．据此回答下列问题：

    （1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为NaCl、AgNO3（填写化学式）．
    （2）计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为0.56L．
    （3）写出乙烧杯中的电解反应方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （4）若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是（　　）
    A．⑤②①④③B．③②⑤④①C．⑤④②③①D．⑤②①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．漂白粉的有效成份是氯酸钙B．氟化氢溶于水形成的氢氟酸是强酸
    C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氟气通入水中有氧气生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

    已知：SOCl2+H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
    （1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间．
    （2）滤渣2的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．
    （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
    （4）试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是BD．
    A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH        D．CuO
    “调pH”时，PH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀．
    （5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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