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下列反应需要加入氧化剂才能实现的是…(    )

A.Cl2→Cl-          B.H+→H2          C.→Mn2+          D.Zn→Zn2+

D


解析:

氧化剂能得电子,使其他物质(还原剂)化合价升高,此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应。A选项,Cl元素由0价降到-1价;B选项,H元素由+1价降到0价;C选项,Mn元素由+7价降到+2价;只有D选项Zn元素由0价升高到+2价,符合题意。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质,X、Y、Z、W均为化合物,常温下,X为淡黄色固体,Z遇空气变为红棕色,W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,工业上常用W来制取Z,其转化关系如右图所示.
请回答下列问题:
(1)X中化学键类型为
离子键、非极性键
离子键、非极性键
.实验室制备W的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)将题小粒甲投入FeCl3溶液中,可观察到的主要现象是
钠融化为小球,在液面上四处游动,发出嘶嘶声,最后消失,有红褐色沉淀产生
钠融化为小球,在液面上四处游动,发出嘶嘶声,最后消失,有红褐色沉淀产生

(3)写出下列反应的化学方程式:
①工业上用W制取Z:
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

②Y与水反应生成丁:
NaH+H2O=NaOH+H2
NaH+H2O=NaOH+H2
.在②中,氧化产物和还原产物的质量之比为
1:1
1:1

(4)在绿矾形成的溶液中加入适量的X,二者恰好完全反应,写出此反应的离子方程式:
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2

(5)工业上制备W的条件为
高温、高压和催化剂
高温、高压和催化剂
,选择该条件的理由是
氮气分子中存在三键,很稳定,选择高温是由于催化剂活性需要一定温度,且加快化学反应速率,选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率
氮气分子中存在三键,很稳定,选择高温是由于催化剂活性需要一定温度,且加快化学反应速率,选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下:
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
(1)请在上式中标出电子转移的方向和数目;
(2)上述反应中被氧化的元素是
Cu
Cu

(3)写出FeCl3的电离方程式:
FeCl3=Fe3++3Cl-
FeCl3=Fe3++3Cl-

(4)使用过的腐蚀液会失效,但还可以回收利用,其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+,下列试剂能实现上述变化的是
AC
AC
(填序号)
A.氯气              B.铁                C.双氧水             D.稀硫酸
(5)若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液,你选择加入的物质是
Fe粉
Fe粉

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(Ⅰ)已知以铜作催化剂,用空气氧化醇可制取醛,其反应原理是空气先与铜反应生成氧化铜,热的氧化铜再氧化醇生成醛.在实验室中用甲醇、水、空气和铜粉(或氧化铜)可制取甲醛溶液.常温下甲醇为液体,甲醛为气体;甲醇与甲醛均能与水混溶.如图是两个同学设计的实验装置,右边的反应装置相同,而左边的气体发生装置不同,分别如甲和乙所示:

请回答下列问题:
(1)在仪器组装完成后,装试剂前必须要进行的操作是
检查装置气密性
检查装置气密性

(2)若按甲装置进行实验,则通入试管A中的X是
空气或氧气
空气或氧气

B中发生反应的化学方程式为
2CH3OH+O2
Cu
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
Cu
2HCHO+2H2O
;反应类型是
氧化
氧化
反应.
(3)若按乙装置进行实验,则B管中应装入的物质是
氧化铜
氧化铜
;B中发生反应的化学方程式为
CH3OH+CuO
Cu
Cu+HCHO+H2O
CH3OH+CuO
Cu
Cu+HCHO+H2O

(4)两套装置中都需要加热的仪器有
AB
AB
(选填A、B、C)
(Ⅱ)实验室用无水酒精和浓硫酸以1:3的体积比混合加热制乙烯气体,请填写下列空白:
(1)实验时要在圆底烧瓶中加入碎瓷片,其作用是
防止暴沸
防止暴沸
;浓硫酸的作用是
催化剂、吸水剂
催化剂、吸水剂

(2)升温经过140℃左右时,发生副反应,主要生成物的结构简式为
CH3CH2-O-CH2CH3
CH3CH2-O-CH2CH3

(3)实验后期制得的乙烯气体中常含有两种杂质气体,将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质?
(填“能”或“否”),原因是
乙醇和浓硫酸反应生成单质碳,碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,二氧化硫具有还原性和溴单质反应,使溴水褪色;
乙醇和浓硫酸反应生成单质碳,碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,二氧化硫具有还原性和溴单质反应,使溴水褪色;
(用化学方程式表示)
(4)实验室制备乙烯的化学方程式
CH3CH2OH
浓硫酸
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
浓硫酸
CH2=CH2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧、催化氧化、吸收.请回答下列个问题:
(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入
接触室
接触室
(填设备名称)

(2)催化氧化阶段反应2SO2(g)+O2(g)
催化剂
2SO3(g);△H<0
550℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系
如图1所示.
理论上要提高SO2的转化率,反应的条件应是
温、高压(填“高”、“低”、或“常”),但通常情况下工业生产中采用常压的原因是
使用常压SO2就可以达到较高的转化率
使用常压SO2就可以达到较高的转化率

将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10M Pa.该反应的平衡常数等于
400L?mol-1
400L?mol-1

(3)为循环利用催化剂,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,
回收率达91.7%以上.已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣.查阅资料知:VOSO4可溶于水,V2O5难溶于水,NH4VO3难溶于水.该工艺的流程如图.

则:反应①②③④中属于氧化还原反应的是
①②
①②
(填数字序号),反应③的离子方程式为
NH4++VO3-═NH4VO3
NH4++VO3-═NH4VO3
.该工艺中反应③的沉淀率(又称沉矾率)是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据下图试建议控制氯化铵系数和温度:
4
4
80℃
80℃
. 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在如图转化关系中,固体甲的焰色反应呈黄色,M为常见的液体物质,I为常见金属,且I与G的稀溶液不反应,只能与G的浓溶液在加热条件下反应;H可制作耐火材料(图中部分产物没有列出).回答下列问题:
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(I)固体甲的电子式为,
 
;固体乙与M反应的化学方程式为
 

(2)反应①一⑦中属于氧化还原反应的是
 
(填写反应序号).
(3)工业上常采用浓氨水吸收废气中的气体E,通过处理既可以制得化肥又可以获得较纯的E而循环利用,写出用过量的浓氨水吸收E的化学方程式:
 

(4)用惰性电极电解I与G反应所得的盐溶液200mL,需要加入0.8g I的氧化物才能将溶液恢复原状,则阴极上通过的电子数是
 
,如果忽略溶液体积变化,电解后所得溶液的pH=
 

(5)模拟工业上催化氧化E,450℃在一个恒压密闭容器中充入2mol E和1mol B达到平衡后测得F的体积分数为80%,放出热量60kJ,该条件下反应的热化学方程式为
 

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