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17.顺酐A(C4H2O3)是一种重要的有机化工原料,A分子具有五元环结构.下图是由A合成有机物E和高分子化合物G的合成线路.

已知:
回答以下问题:
(1)A的结构简式为
(2)有机物B中所含官能团的名称有羧基、碳碳双键.
(3)反应③的化学方程式为2CH3CH2OH+HOOCCH2CH2COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O,反应类型为取代反应;
物质E的核磁共振氢谱上显示3个峰.
(4)G的结构简式可能为
(5)有机物X()与F的相对分子质量相同,其中满足下列条件的X的同分异构体有14种(含X本身).
i.含苯环;  ii.能发生银镜反应.
(6)有机物Y(C5H4O3)是A的同系物,具有六元环结构.参照上述合成线路及信息,写出由Y合成的最简合成线路.

分析 A是一种五元环状化合物,A能水解生成B,B能和氢气发生加成反应生成C,结合题给信息和A的分子式知,A中还含有碳碳双键,则A的结构简式为:,故B为HOOCCH=CHCOOH,C为HOOCCH2CH2COOH,C和与D反应生成E,根据E的分子式知,D是CH3CH2OH,E的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3.B和水发生反应生成F,所以F为HOOCCH2CH(OH)COOH,F发生缩聚反应得到高聚物G为,有机物Y(C5H4O3)是A的同系物,具有六元环结构,则Y为,由Y合成可以用先发生水解生成HOOCCH2CH=CHCOOH,HOOCCH2CH=CHCOOH再与水发生加成反应生成HOOCCH2CH2CHOHCOOH,HOOCCH2CH2CHOHCOOH再发生分子内脱水反应可得,据此答题.

解答 解:A是一种五元环状化合物,A能水解生成B,B能和氢气发生加成反应生成C,结合题给信息和A的分子式知,A中还含有碳碳双键,则A的结构简式为:,故B为HOOCCH=CHCOOH,C为HOOCCH2CH2COOH,C和与D反应生成E,根据E的分子式知,D是CH3CH2OH,E的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3.B和水发生反应生成F,所以F为HOOCCH2CH(OH)COOH,F发生缩聚反应得到高聚物G为
(1)A的结构简式为,故答案为:
(2)B为HOOCCH=CHCOOH,所含官能团的名称是:羧基、碳碳双键,
故答案为:羧基、碳碳双键;
(3)反应③的化学方程式为:2CH3CH2OH+HOOCCH2CH2COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O,该反应为取代反应,物质E为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3,有3种化学环境不同的H原子,核磁共振氢谱上有3个峰,
故答案为:2CH3CH2OH+HOOCCH2CH2COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O;取代反应;3;

(4)高分子化合物G的结构简式可能为:
故答案为:

(5)与F相对分子质量相同的有机物X()有多种同分异构体,其同分异构体中含苯环且能发生银镜反应,含有醛基,则符合条件的结构可以是苯环上连有1个侧链为-CH2CH2CHO,或者为-CH(CH3)CHO,可以是苯环上连有有2个侧链为-CH2CHO、-CH3,或者-CH2CH3、-CHO,各有邻、间、对3种;
可以是苯环上连有有3个侧链为-CHO、2个-CH3,2个-CH3处于邻位时,-CHO有2种位置,2个-CH3处于间位时,-CHO有3种位置,2个-CH3处于对位时,-CHO有1种位置,
故符合条件的同分异构体有2+6+2+3+1=14种,
故答案为:14;
(6)有机物Y(C5H4O3)是A的同系物,具有六元环结构,则Y为,参照上述合成线路及信息,由Y合成可以用先发生水解生成HOOCCH2CH=CHCOOH,HOOCCH2CH=CHCOOH再与水发生加成反应生成HOOCCH2CH2CHOHCOOH,HOOCCH2CH2CHOHCOOH再发生分子内脱水反应可得,合成路线为
故答案为:

点评 本题考查有机物推断、有机反应类型、官能团、同分异构体等,关键是推断A的结构,注意利用有机物分子式与反应条件进行推断,明确有机物的断键和成键方式是解决有机题的关键,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4,又名联氨)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),当它们混合时,立即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.
(1)写出过氧化氢的电子式;肼的结构式
(2)已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热量,写出反应的热化学方程式N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ/mol;
(3)火箭推进器中的氧化剂还可以用NO2代替.已知有以下反应:
①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534KJ/mol
写出肼与NO2反应的热化学方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol;
(4)上述反应应用于火箭推进剂,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是生成N2和H2O,对环境无污染.

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8.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用.
(1)工业上制取Ti的步骤之一是:在高温时,将金红石(TiO2)、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体,已知:
①TiO2 (s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)+O2(g);△H=-410.0kJ•mol-1
②CO(g)=C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g);△H=+110.5kJ•mol-1
则上述反应的热化学方程式是TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4(l)+2CO(g)△H=-631kJ/mol.
(2)利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽(TaS2)晶体,发生如下反应:
TaS2(s)+2I2(g)?TaI4(g)+S2(g)△H1>0  (Ⅰ);若反应(Ⅰ)的平衡常数K=1,向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 (g)和足量TaS2(s),I2 (g)的平衡转化率为66.7%.
如图1所示,反应(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 (g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1<T2(填“>”“<”或“=”).上述反应体系中循环使用的物质是I2
(3)利用H2S废气制取氢气的方法有多种.
①高温热分解法:
已知:H2S(g)?H2(g)+$\frac{1}{2}$S2(g);△H2;在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验.以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率,结果如图2.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率.△H2>0(填>,=或<);说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的进间缩短.

②电化学法:
该法制氢过程的示意图如图3.反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.反应A(g)?2B(g)△H,若正反应的活化能为Ea kJ/mol,逆反应的活化能为Eb kJ/mol,则△H=-( Ea-Eb)kJ/mol
B.常温下,pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中,水的电离程度相同
C.某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g,该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%
D.将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数Ka(HF)保持不变,$\frac{c({F}^{-})}{c({H}^{+})}$始终保持增大

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12.短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大,X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,Y单质是空气的主要成分之一,可形成MY2、MY3两种分子,G为金属元素.下列判断错误的是(  )
A.原子半径:Z>G>M>Y
B.X、M形成的简单阴离子的还原性:X>M
C.G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应,又能与烧碱溶液反应
D.X、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质

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2.苯甲酸应用广泛.实验室用甲苯的氧化制备苯甲酸,反应原理:
3─CH3+6KMnO4→3─COOK+6MnO2+3KOH+3H2O
─COOK+HCl→─COOH+KCl
反应试剂、产物的物理常数:
名称相对分子质量性状熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解度
乙醇乙醚
甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
主要实验装置和流程如下(加热装置等略去):
实验方法:
一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在90℃时,反应一段时间,然后按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯.

(1)无色液体A的结构简式为,操作Ⅱ为蒸馏.
(2)如果水层呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂,否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化,产生氯气.
(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD.
A.图2是抽滤,容器B可以省略
B.安装电动搅拌器时,搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C.图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D.图2中仪器A是布氏漏斗
(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液,分液,水层再加入浓盐酸酸化,然后抽滤,干燥即可得到苯甲酸.
(5)证明白色固体B是纯净物测量白色固体B的熔点为122.4℃.
(6)证明苯甲酸是弱酸取0.01mol/L的苯甲酸溶液,测得pH>2.

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9.联苯(结构如图所示,碳碳单键可以旋转)的二氯代物有(  )
A.9种B.12种C.20种D.24种

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6.下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是(  )
A.C4H10的属于烷烃的同分异构体有3种
B.分子组成是C5H10属于烯烃的同分异构体有6种
C.分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有3种
D.结构为  的物质的一溴代物有5种

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10.甲酸甲酯和甲酸的混合物中,氧元素的质量分数为65%,则碳元素的质量分数为(  )
A.15%B.20%C.25%D.30%

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