【题目】对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡前,化学反应速率:2v (NH3)=3v (H2O)
B. 若单位时间内生成x mol NO,同时消耗x mol NH3,则反应达到化学平衡状态
C. 达到化学平衡状态时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D. 达到化学平衡状态时,4v正(O2)=5v逆(NO)
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【题目】如图所示,a中放置附着氧化铜粉末的石棉绒,向a中持续通入气态物质X,可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质,同时c处的U形管中有无色液体生成(假设X气体全部反应,各处反应均完全)。
(1)写出a处反应的化学方程式:_______________________________________________。
(2)c处液体主要成分的结构简式为__________________________;检验该物质的操作步骤是_________________________________,其现象为______________________________;有关反应的化学方程式为____________________________________。
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【题目】下列有关实验的选项正确的是( )
A. 配制0.10mol/LNaOH溶液
B. 除去CO中的CO2
C. 苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作
D. 稀释浓硫酸
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【题目】某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算.下列计算中错误的是( )
A. 等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧,消耗的氧气的物质的量依次增多
B. Wg葡萄糖充分燃烧后,燃烧产物经过足量的Na2O2充分反应,固体质量增加Wg
C. 乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是6/7(1-a)
D. 等物质的量的乙醇与丙烯酸充分燃烧,消耗的氧气的物质的量相同
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【题目】为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应:
甲同学设计了如图所示的实验装置,并进行了实验。当温度升至170℃左右时,有大量气体产生,产生的气体通入溴水中,溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。
乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程,发现当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,在170℃超过后生成气体速度明显加快,生成的气体有刺激性气味。由此他推出,产生的气体中应有杂质,可能影响乙烯的检出,必须除去。据此回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中认为达到实验目的的两个反应的化学方程式:____________________________、___________________________。
(2)乙同学观察到的黑色物质是__________,刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示):____________________
(3)丙同学根据甲乙同学的分析,认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在,他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净):发现最后气体经点燃是蓝色火焰,确认有一氧化碳。
①设计装置a的作用是_____________________________________________
②浓溴水的作用是_________________________________________________,
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【题目】质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一。在所研究的化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如:乙醛的结构式为,其中PMR谱中有2个信号峰,其强度之比为3∶1。
(1)分子式为C3H6O2的二元混合物,若在PMR谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况。第一种情况峰的强度之比为3∶3;第二种情况峰的强度之比为3∶2∶1。由此推断可能组成该混合物的各物质是(写结构简式):__________________、__________、_______________;
(2)在测得的PMR谱上可观察到化合物有3个峰,而CH3CH=CHCl化合物却得到氢原子给出的6个信号峰。根据原子在空间的排列方式的不同,写出CH3CH=CHCl分子的空间异构体:_____________________________________。
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【题目】工业合成氨的反应如下:3H2+N22NH3。某温度下,在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0~50 s内的平均反应速率 v(N2)=_______________。
(2)250 s时,H2的转化率为_______________。
(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1,H-H的键能为436 kJ·mol-1,N-H的键能为391 kJ·mol-1,则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____(填字母)。
A B
(4)为加快反应速率,可以采取的措施______________。
a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He气
d.恒压时充入He气 e.及时分离出NH3
(5)下列说法错误的是____________。
a.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
b.上述条件下,N2不可能100%转化为NH3
c.在一定条件下,合成氨反应有一定的限度
d.250~350 s时,生成物浓度保持不变,反应停止
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【题目】将乙烯分别通过如图所示的装置,下列叙述正确的是( )
A. 二者都褪色且原理相同
B. 二者都能证明乙烯中有碳碳双键
C. 二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯
D. 二者都可用于鉴别乙烷和乙烯
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