Question

（1）某一容器共收集到1体积CO₂、3体积H₂，该容器中CO₂、H₂的物质的量之比是

 

，若该容器收集的CO₂、H₂两种气体所含分子数相等，则CO₂、H₂的质量比是

 

．
（2）44gM和49gN恰好完全反应生成76gB和一定量的气体F，若F的相对分子质量为34．则标准状况下F的体积

 

．
（3）A是二价金属，其硝酸盐的电离方程式为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）同温同压下，气体物质的量之比等于气体体积之比，分子数目之比等于物质的量之比，根据m=nM计算质量之比；
（2）根据质量守恒计算F的质量，再根据n=

m

M

计算F的物质的量，根据V=nV_m计算F的体积；
（3）A是二价金属，其硝酸盐为A（NO₃）₂，电离得到A²⁺、NO₃^-．

解答： 解：（1）同温同压下，气体物质的量之比等于气体体积之比，该容器中CO₂、H₂的物质的量之比是1体积：3体积=1：3；
CO₂、H₂两种气体的分子数目相等，则二者物质的量相等，根据m=nM可知，二者质量之比为2g/mol：44g/mol=1：22，
故答案为：1：3；1：22；
（2）根据质量守恒定律，生成F的质量为44g+49g-76g=17g，F气体的物质的量为

17g

34g/mol

=0.5mol，标况下F的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；
（3）A是二价金属，其硝酸盐为A（NO₃）₂，电离得到A²⁺、NO₃^-，电离方程式为：A（NO₃）₂═A²⁺+2NO₃^-，
故答案为：A（NO₃）₂═A²⁺+2NO₃^-．

点评：本题考查物质的量计算、化学方程式计算、电离方程式书写等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．