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    已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：
    A．该溶液的pH=5
    B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
    C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6
    D．升高温度，溶液的pH增大
    B

    试题分析：0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，即c(H+)= c(CH3COO-)=0.1%×0.1mo1/L=10-4 mo1/L。pH=4，A不正确；因Kw=c(H+)·c(OH-)水=10-14，故c(OH-)水=c(H+)水=10-10 mo1/L，B正确；Ka= c(H+)·c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)= 10-4×10-4/(0.1-10-4)= 1×10-7，故C不正确；升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，D错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），K表示平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    A．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
    B．随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
    C．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化
    D．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）①写出Na2SO4的电离方程式______．
    ②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______．
    ③OH-+H+═H2O改写为化学方程式______．
    （2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用
    ①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是______．
    （3）下列实验操作中不正确的是______（多选）．
    A．用分液的方法分离水和汽油的混合物
    B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下
    D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    氯化铜______
    硫酸铁______
    碳酸氢钠______
    硫酸氢钠______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，下列叙述正确的是
    A．pH＝9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
    B．pH＝2.5的可乐中c(H＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍
    C．AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
    D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，对于0．10 mol·L—1的氨水，下列判断正确的是
    A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓　　
    B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)变大
    C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性　
    D．其溶液的pH=13

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）钠及其化合物具有广泛的用途。
    (1)工业上制备金属钠的常用方法是       (用离子方程式表示)。
    (2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

    正极的电极反应式为       ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为       。
    (3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
    溶质
    		CH3COONa
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    pH
    		8.8
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是       ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是       (填序号)。
    a．HCN         b．HClO            c．CH3COOH      d．H2CO3
    (4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
    ①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为       。
    ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子
    		Fe2＋
    		Cu2＋
    		Mg2＋
    pH
    		7.6
    		5.2
    		10.4
    当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，       (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]       Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则
    A．b、c两点溶液的导电能力相同
    B．c点溶液中
    C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
    D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积

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