Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO₂，产生沉淀
• B、称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等
• C、向NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液无沉淀，而向Na₂CO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液出现白色沉淀
• D、某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO₄^2-

Answer 1

考点：铝的化学性质,二氧化硫的化学性质,硫酸根离子的检验

专题：离子反应专题,氧族元素,几种重要的金属及其化合物

分析：A．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性；
B．过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，Al完全反应，由电子守恒可知，等量的Al生成等量的氢气；
C．二者均反应生成碳酸钙；
D．白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含亚硫酸根离子．

解答： 解：A．将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，二氧化硫和氯化钡不反应，不含生成沉淀，故A错误；
B．过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，Al完全反应，由电子守恒可知，等量的Al生成等量的氢气，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等，故B正确；
C、向NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液、向Na₂CO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液都产生白色沉淀，故C错误；
D、硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子，原溶液中可能含有SO₄^2-，或有SO₃^2-，或二者都有，故D错误；
故选B．

点评：本题考查较综合，涉及物质的性质及离子检验等知识点，侧重元素化合物基础知识的考查，注意性质与发生的化学反应及离子检验中排除干扰，题目难度不大．