Question

氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：

H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH=-285．8 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=-283．0 kJ·mol-1

C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890．3 kJ·mol-1

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)

A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：本题考查热效应大小比较。由以上热化学方程式可得每摩尔H2、CO、C8H18、CH4燃烧放出的热量，根据反应热与可燃物的物质的量成正比计算，取1 g可燃物：如1 g H2燃烧放出的热量为：285．8 kJ·mol-1×=142．9 kJ。同理可计算得出相同质量的CO放出的热量最少。

考点：燃烧热　能源