Question

下列各组顺序的排列不正确的是

1. A.
   原子半径 Na<Mg<Al
2. B.
   热稳定性 HCl>H₂S>PH₃
3. C.
   酸性强弱 H₂SiO₃<H₂CO₃<H₃PO₄
4. D.
   熔点 NaCl>Na>CO₂

Answer 1

A
考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强。A不正确，应该是Na＞Mg＞Al，非金属性是Cl＞S＞P，B正确。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。选项C中非金属性强弱是P＞C＞Si，所以选项C正确。氯化钠是离子晶体，钠是金属晶体，CO₂是分子晶体，因此选项D也正确。答案选A。