练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

    A．均存在电离平衡和水解平衡

    B．存在的粒子种类不同

    C．c(OH-)前者小于后者

    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

     

    B

    【解析】

    试题分析：Na2CO3溶液中，水有电离平衡。

    考点：盐类水解的原理

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第三章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)

    A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1

    B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

    C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(S)相等

    D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.2一次电池二次电池试卷（解析版） 题型：选择题

    普通锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn(s)+2MnO2+2NZn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是(　　)

    A．ZnB．碳 C．MnO2和N D．Zn2+和NH3

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.4难溶电解质的溶解平衡（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是(　　)

    A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大

    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

    C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

    D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl的溶解度大于AgI的

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.3盐类水解的应用试卷（解析版） 题型：填空题

    25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

    ①　 ； 

    ②　 ； 

    ③　 。 

    （2）溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。 

    （3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是　　　，浓度为0．002 mol·L-1的是　　　　。 

    （4）　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。 

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.3盐类水解的应用试卷（解析版） 题型：选择题

    将0．1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(　　)

    A．KClB．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.3盐类水解的原理试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

    A．均存在电离平衡和水解平衡

    B．存在的粒子种类不同

    C．c(OH-)前者小于后者

    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.2.3 酸碱中和滴定（解析版） 题型：填空题

    测血钙的含量时，可将2．0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

    （1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （2）判断滴定终点的方法是　　　　　　。 

    （3）计算：血液中含钙离子的浓度为　　　　g·mL-1。 

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）1.1中和反应反应热的测定（解析版） 题型：实验题

    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0．50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0．55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

    回答下列问题：

    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量?　。 

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是　　　　(填序号)。 

    A．沿玻璃棒缓慢倒入

    B．分三次少量倒入

    C．一次迅速倒入

    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　　(填序号)。 

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为　。 

    （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4．18 J·g-1· ℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20．0

    20．1

    23．2

    2

    20．2

    20．4

    23．4

    3

    20．5

    20．6

    23．6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=　　　　(结果保留一位小数)。 

    （6）　　　　(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是　 　。 

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案