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3.下列实验装置正确且能达到相应实验目的是(  )
A.
如图装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
B.
如图装置可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气
C.
如图装置可用于收集SO2,并吸收多余的SO2
D.
如图装置可用于制取少量Cl2

分析 A.已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,碱不能选酸式滴定管;
B.氯化铵固体和氢氧化钙固体生成氨气,为固体加热装置,且有水生成;
C.二氧化硫的密度比空气的密度大;
D.1mol/L的盐酸为稀盐酸,与二氧化锰不反应.

解答 解:A.已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,碱不能选酸式滴定管,图中酸式滴定管盛放NaOH溶液,仪器使用不合理,故A错误;
B.氯化铵固体和氢氧化钙固体生成氨气,为固体加热装置,且有水生成,则试管口略向下倾斜,图中装置合理,故B正确;
C.二氧化硫的密度比空气的密度大,图中收集气体的方法不合理,收集气体时导管应长进短出,故C错误;
D.1mol/L的盐酸为稀盐酸,与二氧化锰不反应,则图中装置不能制备氯气,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的制备、收集及中和滴定实验等,把握反应原理及实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验装置的作用及分析,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 NA
B.3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2反应中,当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时,则有0.3 NA电子发生转移
C.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 NA
D.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.常温下,下列各组粒子在制定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.FeCl3溶液中:K,CH3OH,Br-,NO3-
B.在氨水溶液中:Al3+,NO3-,Cl-,Ag+
C.某透明澄清的溶液中:NH4+,Fe3+,NO3-,Cl-
D.能使甲基橙显红色的溶液:K+,Cr2O72-,CH2CH2OH,SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.常温下,下列溶液的离子浓度关系正确的是(  )
A.pH=4的H2C2O4溶液中,c(H+)=c(HC2O4-)=10-4mol/L
B.pH=x的CH3COOH溶液100mL,稀释10倍后pH=y,x-y>1
C.pH=2的NaHC2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比混合,混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-
D.pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三种溶液中c(Na+):①>②>③

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.CO2是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用化石能源,控制CO2排放,探索CO的循环利用是保护环境,促进经济科持续发展的重要举措.
(1)在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入2mol CO2,3mol H2,发生反应为:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-490KI/mol
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.

①能说明该反应已达到平衡状态的是A
A.CO2(g)体积分数在混合气体中保持不变
B.单位时间内有1.2mol H-H断裂,同时有0.8mol O-H键生成
C.混合气体的密度不随时间变化
D.当体系中c(H2O):c(CH3OH)=l:l,且保持不变
②下列措施能使$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}$增大的是CD
A.升高温度   B.恒温恒容充入Hc(g)   C.使H2O(g)变成H2O(l)
D.恒温恒容下,再充入2mol CO2,3mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K=0.2;若使K=1应采取的措施是D
A.增大压强B.恒压加入一定量H2C.恒容通入CO2D.降低温度E.升高温度
(2)如图2所示:用某甲醇燃料电池作电源电解饱和食盐水.
①写出电极N发生的反应式:O2+4e-+4H+=2H2O
②若食盐水体积为300Ml,电解过程溶液体积变化忽略不计,常温下测得PH=13时,理论上消耗甲醇质量为0.16g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.环己酮是重要化工原料,是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体.实验室常用铬酸氧化环己醇制备,但铬酸较贵且污染环境.某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮.有关物质信息、实验流程及实验装置如图1图2:
环己酮:无色或浅黄色透明液体,有强烈的刺激性臭味,密度(相对水=1):0.95,熔点:-45℃,沸点:155℃,溶解度(100mL H2O):2.4g(31℃).

主反应:
回答下列问题:
(1)图2中仪器A的名称是三颈烧瓶.
(2)在反应开始的5min,为了将体系温度维持在30~35℃,除了用冰水浴冷却外,采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液.
(3)加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-(用离子方程式表示),确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是用玻璃棒蘸(或用毛细管吸)取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上,若不显蓝色,则NaHSO3溶液已足量.
(4)为将馏出液的pH调至中性,可以加入的试剂是BD.
A、稀盐酸    B、无水碳酸钠     C、浓硫酸   D、氢氧化钠固体
(5)调节pH后还需加入精制食盐,其目的是降低环己酮的溶解度,有利于环己酮分层,“取有机层”时使用的主要仪器是图3中c.(填下图对应的字母).
(6)实验条件的优化对实验成败至关重要,小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究.他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液,并用滴定法标定.具体方法是:用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容,取25.00mL于锥形瓶中,加入适量稀盐酸和KI固体(足量),用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点(用淀粉溶液作指示剂),三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL,已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6.则该NaClO溶液的浓度是1.800mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某有机物m g与过量钠反应生成V L气体.该有机物m g与过量小苏打反应,生成相同状况下的气体V L.则此有机物可能是下列中的(  )
A.HO(CH22CHOB.HO(CH22COOHC.HOOCCOOHD.(CH33CCOOH

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.日本的核泄漏引起了人们对核能的恐慌,也加剧了人类对化石燃料的依赖,化石燃料特别是煤的使用不会加剧环境污染,工业上常把煤进行汽化、液化处理,使煤变成清洁能源,煤的一种转化流程图如图:

(1)随着反应的进行,乙池的电解质溶液的pH不变(填“增大、减小、不变”);甲池中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
(2)已知在常温常压下:①CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O△H=-1451.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H═-442.8kJ/mol.
(3)C(s)和H2O(g)在一定条件下反应可得到H2等清洁燃料.将不同量的C(s)和H2O(g)分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),不同温度下得到三组数据:
实验组温度/C起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/min
CH2OH2CO
1650421.66
2900631.53
39001
①实验2条件下平衡常数K=0.75;若实验2中分离出1molH2O(g),则H2O(g)的转化率将增大(填“增大、减小、不变”);
②若实验3起始时充入的是CO(g)和H2(g),且达平衡时实验2、3中CO的体积分数相同,则起始时c(H2)==1.5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.化合物H具有似龙延香、琥珀香气息,香气淡而持久,广泛用作香精的稀释剂和定香剂.合成它的一种路线如下:

已知以信息:
$→_{OH-}^{(CH_{3})_{2}SO_{4}}$$\stackrel{浓HI}{→}$
②核磁共振氢谱显示A苯环上有四种化学环境的氢,它们的位置相邻
③在D溶液中滴加几滴FeCl3溶液,溶液呈紫色
④芳烃 F的相对分子质量介于90~100之间,0.1molF充分燃烧可生成7.2g水
⑤R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$R1COOCH2R+HCl
回答下列问题:
(1)A的化学名称是2-甲基苯酚,由C生成D的化学方程式为
(2)由F生成G的化学方程式为:+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl,反应类型为取代反应.
(3)H的结构简式为
(4)C的同分异构体中含有三取代苯结构和两个A中的官能团又可发生银镜反应的有6种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且面积比为1:2:2:2:1的结构简式是(任写一种即可)(或).
(5)由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物
$\stackrel{反应条件1}{→}$I$→_{OH-}^{(CH_{3})_{2}SO_{4}}$J$\stackrel{反应条件2}{→}$K$\stackrel{反应条件3}{→}$反应条件1所用的试剂为(CH33CCl/AlCl3,K的结构简式为,反应条件3所用的试剂为浓HI.

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