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    3．下列实验装置正确且能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    如图装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
    B．
    如图装置可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气
    C．
    如图装置可用于收集SO2，并吸收多余的SO2
    D．
    如图装置可用于制取少量Cl2

    分析 A．已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，碱不能选酸式滴定管；
    B．氯化铵固体和氢氧化钙固体生成氨气，为固体加热装置，且有水生成；
    C．二氧化硫的密度比空气的密度大；
    D.1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应．

    解答 解：A．已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，碱不能选酸式滴定管，图中酸式滴定管盛放NaOH溶液，仪器使用不合理，故A错误；
    B．氯化铵固体和氢氧化钙固体生成氨气，为固体加热装置，且有水生成，则试管口略向下倾斜，图中装置合理，故B正确；
    C．二氧化硫的密度比空气的密度大，图中收集气体的方法不合理，收集气体时导管应长进短出，故C错误；
    D.1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，则图中装置不能制备氯气，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、收集及中和滴定实验等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 NA
    B．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移
    C．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 NA
    D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组粒子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．FeCl3溶液中：K，CH3OH，Br-，NO3-
    B．在氨水溶液中：Al3+，NO3-，Cl-，Ag+
    C．某透明澄清的溶液中：NH4+，Fe3+，NO3-，Cl-
    D．能使甲基橙显红色的溶液：K+，Cr2O72-，CH2CH2OH，SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=4的H2C2O4溶液中，c（H+）=c（HC2O4-）=10-4mol/L
    B．pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀释10倍后pH=y，x-y＞1
    C．pH=2的NaHC2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
    D．pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三种溶液中c（Na+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．CO2是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用化石能源，控制CO2排放，探索CO的循环利用是保护环境，促进经济科持续发展的重要举措．
    （1）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2mol CO2，3mol H2，发生反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-490KI/mol
    测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①能说明该反应已达到平衡状态的是A
    A．CO2（g）体积分数在混合气体中保持不变
    B．单位时间内有1.2mol H-H断裂，同时有0.8mol O-H键生成
    C．混合气体的密度不随时间变化
    D．当体系中c（H2O）：c（CH3OH）=l：l，且保持不变
    ②下列措施能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD
    A．升高温度   B．恒温恒容充入Hc（g）   C．使H2O（g）变成H2O（l）
    D．恒温恒容下，再充入2mol CO2，3mol H2
    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=0.2；若使K=1应采取的措施是D
    A．增大压强B．恒压加入一定量H2C．恒容通入CO2D．降低温度E．升高温度
    （2）如图2所示：用某甲醇燃料电池作电源电解饱和食盐水．
    ①写出电极N发生的反应式：O2+4e-+4H+=2H2O
    ②若食盐水体积为300Ml，电解过程溶液体积变化忽略不计，常温下测得PH=13时，理论上消耗甲醇质量为0.16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程及实验装置如图1图2：
    环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）．

    主反应：
    回答下列问题：
    （1）图2中仪器A的名称是三颈烧瓶．
    （2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液．
    （3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量．
    （4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
    A、稀盐酸    B、无水碳酸钠     C、浓硫酸   D、氢氧化钠固体
    （5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要仪器是图3中c．（填下图对应的字母）．
    （6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是1.800mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物m g与过量钠反应生成V L气体．该有机物m g与过量小苏打反应，生成相同状况下的气体V L．则此有机物可能是下列中的（　　）
    A．HO（CH2）2CHOB．HO（CH2）2COOHC．HOOCCOOHD．（CH3）3CCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．日本的核泄漏引起了人们对核能的恐慌，也加剧了人类对化石燃料的依赖，化石燃料特别是煤的使用不会加剧环境污染，工业上常把煤进行汽化、液化处理，使煤变成清洁能源，煤的一种转化流程图如图：

    （1）随着反应的进行，乙池的电解质溶液的pH不变（填“增大、减小、不变”）；甲池中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （2）已知在常温常压下：①CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O△H=-1451.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H═-442.8kJ/mol．
    （3）C（s）和H2O（g）在一定条件下反应可得到H2等清洁燃料．将不同量的C（s）和H2O（g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
    实验组温度/C起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/min
    CH2OH2CO
    1650421.6…6
    290063…1.53
    3900…………1
    ①实验2条件下平衡常数K=0.75；若实验2中分离出1molH2O（g），则H2O（g）的转化率将增大（填“增大、减小、不变”）；
    ②若实验3起始时充入的是CO（g）和H2（g），且达平衡时实验2、3中CO的体积分数相同，则起始时c（H2）==1.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如下：

    已知以信息：
    ①$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$$\stackrel{浓HI}{→}$
    ②核磁共振氢谱显示A苯环上有四种化学环境的氢，它们的位置相邻
    ③在D溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
    ④芳烃 F的相对分子质量介于90～100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水
    ⑤R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$R1COOCH2R+HCl
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称是2-甲基苯酚，由C生成D的化学方程式为．
    （2）由F生成G的化学方程式为：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，反应类型为取代反应．
    （3）H的结构简式为．
    （4）C的同分异构体中含有三取代苯结构和两个A中的官能团又可发生银镜反应的有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为1：2：2：2：1的结构简式是（任写一种即可）（或）．
    （5）由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物
    $\stackrel{反应条件1}{→}$I$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$J$\stackrel{反应条件2}{→}$K$\stackrel{反应条件3}{→}$反应条件1所用的试剂为（CH3）3CCl/AlCl3，K的结构简式为，反应条件3所用的试剂为浓HI．

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