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    下列说法中正确的是（　　）
    A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    C、△H的大小与热化学方程式的计量数无关
    D、生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0
    考点：反应热和焓变,常见的能量转化形式
    专题：
    分析：A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，反应一定伴随能量变化；
    B、化学反应中能量变化形式有热能、光能、电能等等；
    C、焓变大于生成物能量和-反应物能量和；
    D、△H=生成物总焓-反应物总焓．
    解答： 解：A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；
    B、化学反应中能量变化的形式有热能、光能、电能等等，不只是热能，故B错误；
    C、焓变大小决定于化学方程式中化学计量数的大小，故C错误；
    D、生成物总焓大于反应物时，反应放热，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学变化特征、化学反应中能量变化的形式、焓变的求算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液（常温下）中微粒浓度关系的叙述正确的是（　　）
    A、对于0.1 mol?L-1 Na2SO3溶液中：2c （Na+）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    B、将CH3COOK溶液和盐酸溶液混合所得中性溶液：c（K+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
    C、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HCN）=4.9×10-10，物质的量浓度相同的CH3COONa、NaCN溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-）
    D、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于能源的说法不正确的是（　　）
    A、煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
    B、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    C、沼气（主要成分是CH4）是可再生能源
    D、太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列盐的溶液蒸干时，能得到原物质的是（　　）
    A、Na2SO3
    B、FeCl3
    C、KNO3
    D、NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，现有NaCl和CuSO4的混合溶液，用Pt电极电解，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.15mol的气体，若电解后溶液体积为10L，则电解后溶液的pH为（　　）
    A、2B、5C、9D、12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，氧气和臭氧（O3）的体积比3：2，它们的物质的量之比为
     
    ，分子数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ，密度之比为
     
    ，原子个数之比为
     
    ，按此比例混合后，混合气体的平均相对分子质量为
     
    ，混合气体中氧气的质量百分比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在三个密闭容器中分别充入Ar、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）
    A、p（H2）＞p（O2）＞p（Ar）
    B、p（O2）＞p（Ar ）＞p（H2）
    C、p（Ar）＞p（H2）＞p（O2）
    D、p（H2）＞p（Ar）＞p（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-，则氢气的标准燃烧热为-241.8 kJ?mol-11
    B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
    C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
    D、已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．

    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为
     
    ．装置③的作用是
     
    ．
    （2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
        ①减压，55℃蒸发结晶；
        ②
     
    ；
        ③
     
    ；
        ④低于60℃干燥，得到成品．
    （3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+→2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是
     
    ．
    （4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为
     
    ．重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00mL．该样品中NaClO2的质量分数为
     
    ．
    （5）通过分析说明装置①在本实验中的作用
     
    ．

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