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10.在一个恒温恒容的密闭容器中充入1mol HI,建立如下平衡:2HI(气)?H2(气)+I2(气),测得HI的转化率为a%.保持恒温恒容,在上述平衡体系中再充入2molHI,待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是(  )
A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定

分析 一个恒温恒容的密闭容器中充入1mol HI,建立如下平衡:2HI(气)?H2(气)+I2(气),反应前后气体的化学计量数之和相等,压强不影响化学平衡,在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI,达到平衡时HI的转化率为a%;当向该平衡体系中再充入2molHI,达到平衡时各组分的浓度为原先浓度的2倍,但碘化氢的转化率不变,仍然为a%,即:a%=b%.

解答 解:根据反应方程式H2(g)+I2(g)?2HI(g)可知,方程式两边气体的体积不变,则压强不影响化学平衡,
在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI,达到平衡时HI的转化率为a%,再向该容器中充入1molHI,由于压强不影响化学平衡,则达到新的平衡时各组分的浓度增大为原先的2倍,而碘化氢的转化率一定不变,即:a%=b%,
故选C.

点评 本题考查了等效平衡的判断及其应用,题目难度中等,注意掌握等效平衡的判断方法,明确反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)中压强不影响化学平衡为解答本题的关键,试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.生产、生活离不开化学.下列说法不正确的是(  )
A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
C.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用缩聚反应制得的
D.玻璃、陶瓷、水泥是重要的传统硅酸盐产品

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.已知H-H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ•mol-1,H-Cl键键能为463kJ•mol-1,根据热化学方程式:Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H=-183kJ•mol-1.则Cl-Cl键的键能是(  )
A.431 kJ•mol-1B.307 kJ•mol-1C.730 kJ•mol-1D.370 kJ•mol

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18.在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体.在标准状况下分别有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S  ④2.408×1023个NH3分子,下列说法正确的是(  )
A.体积:②>③>④>①B.密度:②>③>①>④
C.质量:②>③>④>①D.H原子个数:①>③>④>②

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示.则下列说法中不正确的是(  )
A.还原性:I->Fe2+>Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
C.线段AB表示Fe2+被氯气氧化
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)═2:1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.在一密闭容器中发生反应2N0(g)+O2(g)?2NO2(g),达到平衡后:
(1)若将容器压缩.平衡将向正反应方向移动.
(2)若保持容积不变.再通人O2,再次达到平衡后,容器内N0的浓度将减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3 )若保持容积不变.再通人NO,再次达到平衡后,NO2的物质的量将增大(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),NO的转化率将减小.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.氯化铁是常见的水处理剂,无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K.工业制备氯化铁的一种工艺如下:

回答下列问题:
(1)反应炉中发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3
(2)己知FeCl3•6H20在水中的溶解度如下:
温度/℃01020305080100
溶解度(g/l00gH20)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3•6H20的方法是加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶.
(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的化学式为Fe2Cl6
(4)吸收塔中吸收剂X的作用是吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气,FeCl3溶液可腐蚀印刷电路铜板,其离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(5)室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液中c(Fe3+)≤l.O×lO-5mol•L-1时,视作Fe3+沉淀完全,则Fe3+沉淀完全的pH至少为3(已知Ksp[Fe(OH)3]=l.0×l0-38).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用.难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(Ksp).已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,AgBr的Ksp=4.9×10-13
(1)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂.胃酸酸性较强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5mol•L-1 Na2SO4,溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为2×10-10mol•L-1
(2)AgBr固体在水中达到溶解平衡,此时溶液中c(Ag+)=7×10-7mol/L.

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4.X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素.E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性.X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体.D的单质是一种金属,该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.请回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族,Y的单质分子的结构式为N≡N,DZ的电子式为
(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)①④.
①原子晶体    ②离子晶体     ③金属晶体     ④分子晶体
(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中,X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式):CH4;Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)NH3

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