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【题目】热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4s+COgMgOs+SO2g+CO2g H>0T℃时,在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4s)和COg),一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是(

A. 活化能:E>E

B. 其他条件不变,加入催化剂,△H减小

C. 其他条件不变,降低温度,化学平衡常数增大

D. 其他条件不变,向容器中通入Arg),平衡逆向移动

【答案】A

【解析】

A.该反应为吸热反应,正反应的活化能大于逆反应的活化能,A项正确;

B.催化剂不改变反应的ΔHB项错误;

C.其他条件不变,降低温度,平衡逆向移动,化学平衡常数减小,C项错误;

D.其他条件不变,向容器中通入Arg),由于容器体积不变,所以各物质浓度都不变,平衡不移动,D项错误。

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示为800℃时ABC三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是(

A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)C(g)

B.开始时,正、逆反应同时开始

C.2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1

D.2min时,ABC的浓度之比为231

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是几种烷烃的球棍模型,试回答下列问题:

(1) ABC 三者的关系是_______________

(2) A 的分子式为_______________C 的名称为______________

(3)写出C 的同分异构体的结构简式______________

(4) B 2008 年北京奥运会火炬燃料的主要成分,若 22g B 气体完全燃烧,生成 CO2 气体和液态水,放出 1108 kJ 热量,则其燃烧的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________

(5)D 为六个碳的烷烃,且其一氯代物只有两种,写出 D 的结构简式_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF为前四周期元素,且原子序数依次增大。A是元素周期表中半径最小的元素,B的基态原子2p轨道上未成对电子数是C3倍;D的基态原子含13种运动状态不同的电子;EA位于同一主族;F23d轨道中有9个电子。(答题时用字母对应的元素符号表示)

⑴元素ABC的电负性由大到小的顺序为______

F的基态原子价层电子排布式为______

BC3的空间构型为______,与BC3互为等电子体的一种阴离子的化学式为______

⑷一种化合物X的晶体结构如图,X的化学式为______ (图中E+,DC)



⑸化合物ACEC中熔点更高的是_________,原因是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是( )

A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,仅升高温度,达平衡时氢气转化率增大

C.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定条件下可自发进行,则该反应ΔS<0

D.在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液产生白色沉淀再加入少量 Na2S溶液出现黑色沉淀,则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质,生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是

A.b极是正极,发生还原反应

B.电池电路中,电流方向:电极a→用电器电极b

C.当电极a.上消耗1 mol N2H4时,电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为11.2 L

D.b极附近的pH值变大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图所示的电解池III中,abcd均为Pt电极。电解过程中,电极bd上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

Pb(NO3)2

C

FeSO4

Al2(SO4)3

D

CuSO4

AgNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家在月球表面的土壤里发现了一种非常珍贵的资源He,它是可控核聚变的原料,关于:He的叙述正确的是(

A.He核内中子数比质子数多l

B.HeHe互为同位素

C.He元素的相对原子质量就是3

D.HeHe属于同种元素,所以物理性质和化学性质都相同

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【题目】FeBr2溶液中通入Cl2时,随参加反应Cl2物质的量的变化,溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A.n(Cl2)M mol时,发生的离子反应:2Fe2Cl2=2Fe32Cl

B.n(Cl2)M mol时,离子浓度关系:c(Fe3)c(Br)c(Cl)122

C.n(Cl2)2M mol时,离子浓度大小关系:c(Cl)c(Br)

D.Br开始被氧化时,通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量

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