【题目】热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H>0,T℃时,在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g),一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是( )
A. 活化能:E正>E逆
B. 其他条件不变,加入催化剂,△H减小
C. 其他条件不变,降低温度,化学平衡常数增大
D. 其他条件不变,向容器中通入Ar(g),平衡逆向移动
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【题目】如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( )
A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)
B.开始时,正、逆反应同时开始
C.前2min内A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1
D.2min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
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【题目】如图是几种烷烃的球棍模型,试回答下列问题:
(1) A、B、C 三者的关系是_______________
(2) A 的分子式为_______________,C 的名称为______________
(3)写出C 的同分异构体的结构简式______________
(4) B 是 2008 年北京奥运会火炬燃料的主要成分,若 22g B 气体完全燃烧,生成 CO2 气体和液态水,放出 1108 kJ 热量,则其燃烧的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________.
(5)D 为六个碳的烷烃,且其一氯代物只有两种,写出 D 的结构简式_______________
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【题目】A、B、C、D、E、F为前四周期元素,且原子序数依次增大。A是元素周期表中半径最小的元素,B的基态原子2p轨道上未成对电子数是C的3倍;D的基态原子含13种运动状态不同的电子;E与A位于同一主族;F2+的3d轨道中有9个电子。(答题时用字母对应的元素符号表示)
⑴元素A、B、C的电负性由大到小的顺序为______。
⑵F的基态原子价层电子排布式为______。
⑶BC3的空间构型为______,与BC3互为等电子体的一种阴离子的化学式为______。
⑷一种化合物X的晶体结构如图,X的化学式为______。 (图中○:E+,●:DC)
⑸化合物AC与EC中熔点更高的是_________,原因是________。
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,仅升高温度,达平衡时氢气转化率增大
C.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定条件下可自发进行,则该反应ΔS<0
D.在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液,产生白色沉淀,再加入少量 Na2S溶液,出现黑色沉淀,则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了
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【题目】某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质,生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是
A.b极是正极,发生还原反应
B.电池电路中,电流方向:电极a→用电器→电极b
C.当电极a.上消耗1 mol N2H4时,电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为11.2 L
D.b极附近的pH值变大
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【题目】下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是
选项 | X | Y |
A. | MgSO4 | CuSO4 |
B. | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C. | FeSO4 | Al2(SO4)3 |
D. | CuSO4 | AgNO3 |
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【题目】科学家在月球表面的土壤里发现了一种非常珍贵的资源—He,它是可控核聚变的原料,关于:He的叙述正确的是( )
A.He核内中子数比质子数多l
B.He和He互为同位素
C.He元素的相对原子质量就是3
D.He和He属于同种元素,所以物理性质和化学性质都相同
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【题目】往FeBr2溶液中通入Cl2时,随参加反应Cl2物质的量的变化,溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A.当n(Cl2)<M mol时,发生的离子反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl―
B.当n(Cl2)=M mol时,离子浓度关系:c(Fe3+)︰c(Br-)︰c(Cl-)=1︰2︰2
C.当n(Cl2)=2M mol时,离子浓度大小关系:c(Cl-)>c(Br-)
D.当Br―开始被氧化时,通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量
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