精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
18.如图所示,若电解5min时铜电极增重2.16g,试回答:
(1)电源电极X名称为负极.C装置是电镀池;
(2)pH变化为:A增大;B减小;C不变;
(3)通电5min时,B中的铜离子刚好都放电,溶液体积为100mL(设电解前后体积没变化),则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少?(要求有解题过程)
(4)若A中KCl溶液的体积为200mL(设电解前后体积无变化),电解后,溶液的pH是多少?(要求有解题过程)

分析 (1)由铜电极的质量增加,则Cu电极为阴极,可知X为电源的负极,C中阴极反应为Ag++e-═Ag,阳极反应为Ag-e-═Ag+,溶液浓度不变,C是电镀池;
(2)A池是生成碱放氢型,B中电解硫酸铜溶液生成硫酸,pH减小,根据C中电极反应判断;
(3)根据电极反应及电子守恒来计算;
(4)根据A中的电极反应及与C中转移的电子守恒来计算.

解答 解:(1)由铜电极的质量增加,发生Ag++e-═Ag,则Cu电极为阴极,Ag为阳极,Y为正极,可知X为电源的负极,C中阴极反应为Ag++e-═Ag,阳极反应为Ag-e-═Ag+,溶液浓度不变,C是电镀池,故答案为:负极;电镀;
(2)A池是生成碱放氢型,所以pH增大,B中电解硫酸铜溶液生成硫酸,溶液中氢离子浓度增大,pH减小,C中阴极反应为Ag++e-═Ag,阳极反应为Ag-e-═Ag+,溶液浓度不变,则pH不变,
故答案为:增大;减小;不变;
(3)C中阴极反应为Ag++e-═Ag,n(Ag)=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol,则转移的电子为0.02mol,此时B中的铜离子刚好都放电,所以硫酸铜的物质的量为0.01mol,
通电前c(CuSO4)=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1 mol•L-1
答:电前硫酸铜溶液的物质的量浓度是0.1mol•L-1
(4)由A中发生2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑~2e-
由电子守恒可知,转移0.02mol电子时生成0.02molKOH,忽略溶液体积的变化,
则c(OH-)=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol•L-1,溶液pH=13,
答:溶液的pH是13.

点评 本题考查电解原理,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高考高频考点,难度中等,注意把握离子的放电顺序,为解答该题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.1L pH=1的乙酸溶液中H+数小于0.1NA
B.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
C.28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4NA
D.1 mol 甲基所含的电子数为10NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的营养物质,下列叙述不正确的是(  )
A.油脂能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸
B.淀粉和纤维素水解的最终产物都是麦芽糖
C.葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀
D.蛋白质在浓硝酸作用下能发生颜色反应,可用来鉴别部分蛋白质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.下列说法正确的是(  )
A.某烷烃的名称为2,2,4,4-四甲基-3,3,5-三乙基己烷
B.顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同
C.聚合物  可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
D.等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.下列离子方程式正确的是(  )
A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-═H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,结构简式如图所示.下列关于咖啡鞣酸的说法中不正确的是(  )
A.分子式为C16H18O9
B.在一定条件下能发生消去反应
C.1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH
D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列叙述正确的是(  )
A.同主族元素自上而下,得电子能力增强
B.最外层电子数小于4的一定是金属元素
C.同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,下列说法正确的是(  )
A.铅蓄电池是新型的绿色环保电池
B.当电路中转移0.2mol电子时,消耗的H2SO4为0.2 mol
C.铅蓄电池放电时负极质量减小,正极质量增加
D.铅蓄电池放电时电子由负极经过溶液定向移动到正极

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.在一定条件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空:
(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为$\frac{m}{2d}$mol,NH4HCO3的摩尔质量为6d g/mol(用含m、d的代数式表示);
(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g•L-1,则混合气体的平均摩尔质量为22.4ρ g/mol;
(3)在该条件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平均相对分子质量为17×a%+44×b%+18×c%.

查看答案和解析>>

同步练习册答案