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一定条件下发生化学反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁四个容器,在上述条件下分别充入气体,到达平衡时,反应放出的热量(Q),及平衡时的转化率(X)如下表所示:
容器 起始时各物质的量(mol) 到达平衡时放出
的热量(QkJ)
平衡时SO2转化率(X)
SO2 O2 SO3 N2
2 1 0 0 Q1 X1
1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
1 0.5 0 1 Q3 X3
1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
下列叙述正确的是(  )
A、Q1=78.8
B、Q1=Q4>Q2=Q3
C、X1>X3=40%
D、X1=X4>X2=X3
考点:反应热和焓变
专题:化学反应中的能量变化
分析:丁中加入了0.2mol三氧化硫,假设完全转化为二氧化硫和氧气,转化后与甲相同,甲与丁是等效平衡,甲比丁反应物多,转化率高;丙中含有1mol氮气,对反应无影响,乙与丙完全相同,反应物转化率也相同,恒容容器中,反应物越多,压强越大,反应物转化率越高,据此分析.
解答: 解:丁中加入了0.2mol三氧化硫,假设完全转化为二氧化硫和氧气,转化后与甲相同,甲与丁是等效平衡,甲比丁反应物多,转化率高;丙中含有1mol氮气,对反应无影响,乙与丙完全相同,反应物转化率也相同,恒容容器中,反应物越多,压强越大,反应物转化率越高.
A、甲中的反应物是乙的2倍,恒容容器中反应物越多压强越大,反应物转化率越高,所以,Q1>2Q2,Q1>78.8,故A错误;
B、丁中加入了0.2mol三氧化硫,假设完全转化为二氧化硫和氧气,转化后与甲相同,甲与丁是等效平衡,甲比丁反应物多,放热就多,Q1>Q4,故B错误;
C、2mol二氧化硫反应放热197KJ,乙中放热39.4KJ,反应的二氧化硫为:
39.4KJ×2mol
197KJ
=0.4mol,二氧化硫的转化率为:
0.4mol
1mol
×100%
=40%,甲中的反应物是丙的2倍,丙中的氮气对反应无影响,恒容容器中反应物越多压强越大,反应物转化率越高,所以,X1>X3,故C正确;
D、丁中加入了0.2mol三氧化硫,假设完全转化为二氧化硫和氧气,转化后与甲相同,甲与丁是等效平衡,甲比丁反应物多,转化率高,X1>X4,故D错误.
故选:C.
点评:本题考查压强对化学平衡移动的影响、反应物转化率以及恒容容器中加入不相关气体对平衡移动无影响等等知识,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于卤族元素的叙述中,正确的是(  )
A、随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐增强
B、随着原子序数的增加,单质的氧化性逐渐减弱
C、通常呈黄绿色的也是氧化性最强的
D、易升华的也是相对分子质量最大的

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列分子式表示的物质肯定存在同分异构体的是(  )
A、CH4
B、C2H4O2
C、C2H4
D、C2H5Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

能说明苯分子的平面正六边形结构中,碳碳键不是单双键交替排布的事实是(  )
A、苯的一元取代物只有一种结构
B、间二氯苯只有一种
C、邻二氯苯只有一种
D、对二氯苯只有一种

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列排列顺序正确的是(  )
①酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4   ②热稳定性:H2O>H2S>PH3
③熔点:MgCl2>SiCl4>SiO2  ④沸点:H2O>HF>HCl.
A、②④B、①③C、①④D、②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A、1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子
B、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为5NA
C、78g Na2O2中所含离子数为4NA
D、浓度为1mol/L的Al2(SO43溶液中Al3+的数目小于2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知金晶体是面心立方晶格(如图所示).金的原子半径为A pm,金的密度表达式为
 
g?cm-3.(1pm=10-10 cm,Au相对原子质量M)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔.请填空:
(1)图中A管的作用是
 
,制取乙炔的化学反应方程式为
 

(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中,发生
 
反泣,可以观察到
 
.现象,若通入溴水中,发生
 
反应.
(3)乙炔燃烧时的现象为
 
,为了安全,点燃乙炔前应先
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某湖泊底部为石灰石(CaCO3)质,假设湖水中只溶有少量CO2
(1)写出CaCO3的溶解平衡平衡表达式:
 

(2)当大气中CO2含量升高时,CaCO3可能发生的变化是
 
(用化学方程式表示).
(3)当大气中SO2含量升高时,CaCO3可能发生的变化是
 
(用化学方程式表示,已知亚硫酸的两极电离常数分别为:K1=4.2×10-7,Ka=5.6×10-11).
(4)若湖底为花岗岩(成分为aK2O?bN2O?cAl2O3?dSiO2)质,当湖水的PH值降低到5.0时,湖中鱼类鱼鳃上会形成一层厚的黏膜,它的成分是
 
(填化学式),结合离子方程式简述其形成的原因
 

(5)在某项测定某一元强酸溶液PH的实验中(以NaOH为标准液),取得以下数据:
实验编号 c(NaOH)mol/L V(NaOH)mL V(强酸)mL
1 0.1154 25.72 25.09
2 0.1154 26.70 25.00
3 0.1154 26.79 25.09
4 0.1154 26.71 25.00
则该溶液中的c(H+)=
 
mol/L.

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