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    16．海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁．
    （1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg（OH）2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）．
    （2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
    （3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有abc
    a．MgO            b．Mg（OH）2         c．MgCO3        d．MgSO4
    （4）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一．MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑
    （5）MgCl2•6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是HCl气流可抑制Mg2+水解．
    （6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．

    分析 （1）依据溶度积常数概念书写表达式；
    （2）氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢；
    （3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，利用加入的试剂调节溶液PH使铁离子完全沉淀，同时不能引入新的杂质；
    （4）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，依据原子守恒书写化学方程式；
    （5）氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解；
    （6）依据电解原理书写电极反应；

    解答 解：（1）依据溶度积常数概念书写表达式，Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）；
    故答案为：c（Mg2+）•c2（OH-）；
    （2）氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，故答案为：Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+；
    （3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，利用加入的试剂调节溶液PH使铁离子完全沉淀，同时不能引入新的杂质；
    a．MgO可以和酸反应调节溶液PH使铁离子沉淀，不引入新的杂质，故a符合；       
    b．Mg（OH）2  和酸反应调节溶液PH使铁离子沉淀，不引入新的杂质，故b符合；    
    c．MgCO3 和酸反应调节溶液PH使铁离子沉淀，不引入新的杂质，故c符合；    
     d．MgSO4和酸不反应，不能调节溶液PH使铁离子沉淀，引入新的杂质离子硫酸根离子，故d不符合；
    故答案为：abc；
    （4）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，依据原子守恒书写化学方程式为：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑；
    故答案为：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑；
    （5）氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解，HCl气流可抑制Mg2+水解；
    故答案为：HCl气流可抑制Mg2+水解；
    （6）依据电解原理书写电极反应，电解熔融的MgCl2，氯离子移向阳极失电子生成氯气，镁离子在阴极得到电子生成镁，阳极的电极反应为；2Cl--2e-=Cl2↑；故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑．

    点评 本题考查了海水提取镁的工业生产流程分析判断，除杂试剂选择原则，电解原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑．下列关于酒精的叙述错误的是（　　）
    A．化学名称为乙醇B．易挥发
    C．常用作有机溶剂D．不能被酸性高锰酸钾氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．NO2与SO2混合可发生反应：NO2+SO2?SO3+NO．
    I．在100℃1molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，①正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是C（填字母）．

    A．反应在c点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a点小于b点
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
    ②判断此反应达到平衡的标志是ADEF
    A．体系的压强不再发生变化      B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变  D．各组分的物质的量浓度不再改变
    E．体系的温度不再发生变化     F．v（NO2）正=v（NO）逆
    II．在常温时，维持体系总压强P恒定体积为V升的1molNO2与1molSO2混合气体于密闭容器发生上述反应．已知NO2的平均转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{{α}^{2}}{（{1-α）}^{2}}$（用α，V等符号表示）．
    （3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．试回答下列问题：
    ①该燃料电池正极电极反应式为：O2+CO2+2e-=CO32-．
    ②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4•10H2O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为0.86a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    下列说法或表达中，正确的是（　　）
    A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
    B．过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3
    C．结合质子能力由强到弱的顺序为：HCO3-＞CN-＞C6H5O-
    D．常温下电离常数：Ka2（H2CO3）＞Ka（C6H5OH）＞Ka （HCN）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：
    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    （1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为cd（填编号）．
    a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
    若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．
    （2）请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ．
    （3）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全收，则a、b应满足的关系为：$\frac{a}{b}$≥$\frac{5}{6}$；
    （4）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

    （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型离子键和共价键；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=-567kJ/mol；
    （2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H2O反应的离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
    （3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：
    ①1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为6.02×1023
    ②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式O=C=O
    （4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红．
    ①A与H2O反应的离子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    ②请用离子方程式表示D盐的净水原理Fe3++3H2O=Fe（OH）3 （胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
    C．盐酸与氢氧化钠中和D．氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列选项中属于同位素关系的是（　　）属于同素异形体关系的是（　　）
    A．O2，O3，O4B．40Ca，40ArC．Fe2+，Fe3+D．氕，氘，氚
    E．H2O，D2O，T2OF．H2，D2，T2G．Na，Na+   

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．实验室制取并收集氨气B．除去Cl2中的HCl气体杂质
    C．实验室制取氢氧化亚铁D．铝热反应实验

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