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三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池.一种制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+,再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3.其电解制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍.如图为电解装置示意图,电解池两极用阳离子交换膜隔开.请回答下列问题:
(1)该电解池的阳极材料可选用
 
(填序号)
A.铁       B.Cu       C.石墨          D.镍
(2)加放适量硫酸钠的作用是:
 

(3)电解过程中,阴极附近溶液的pH
 
,阳极附近溶液的pH
 
(填“升高”、“不变”、“降低”).
(4)写出Ni2+转化为Ni3+的离子方程式:
 

(5)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2
放电
充电
Fe(OH)2+2Ni(OH)2
写出下列电极反应式:①放电时的正极:
 
②充电时的阴极:
 

(6)电池充电时,电池的负极应接外电源的
 
(填正极或负极)
考点:电解原理,化学电源新型电池
专题:电化学专题
分析:(1)根据题意:制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+,在阳极上是Ni元素失电子的过程,据此判断阳极材料;
(2)硫酸钠是一种强电解质,溶液的导电能力强;
(3)根据电解池阴极上和阳极上的电极反应来判断;
(4)电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍,据此书写方程式;
(5)原电池的正极上发生得电子的还原反应,电解池的阴极上发生得电子的还原反应;
(6)原电池的负极发生氧化反应,电解池的阴极反应的逆反应是氧化反应,据此确定充电时,电极的连接情况.
解答: 解:(1)根据题意:制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+,在阳极上是Ni元素失电子的过程,所以阳极材料是惰性电极材料,故答案为:C;
(2)硫酸钠是一种强电解质,向其中加入硫酸钠,是为了增加离子浓度,增强溶液的导电能力,故答案为:增加离子浓度,增强溶液的导电能力;
(3)电解过程中,阴极反应:2H++2e-=H2↑,该极附近溶液的pH升高,阳极反应:2Cl-2e-=Cl2↑,电解过程中阳极附近生成的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液的pH降低,故答案为:升高;降低;
(4)电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍,即2Ni2++ClO-+H2O=2Ni3++Cl-+2OH-,故答案为:2Ni2++ClO-+H2O=2Ni3++Cl-+2OH-
(5)①放电时,原电池的正极上发生得电子的还原反应Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,故答案为:Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
②充电时,电解池的阴极反应的逆反应是氧化反应:Fe(OH)2+2e-=Fe+2 OH-,故答案为:Fe(OH)2+2e-=Fe+2 OH-
(6)二次电池充电时,电池的负极和电源的负极相连,故答案为:负极.
点评:本题涉及原电池和电解池的工作原理的应用,注意电极反应式的书写是解题的关键,难度不大.
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已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mol-1.在一定条件下,向某2L的密闭容器中加入0.5molSO2和0.25mol O2,经过5min后反应达到平衡状态,并测得放出38kJ的热量.
(1)该热化学方程式的意义是
 

(2)根据题中数据计算:
①当反应达到平衡时SO2的转化率是
 

②达到平衡状态时与反应前容器内的压强之比是
 

③0-5min期间时,以O2表示该反应的平均反应速率为
 

(3)工业上该反应选择的下列条件不能用勒夏特列原理解释的是
 

A.不增大压强,让反应在常压进行;     B.反应在450℃的较高温度下进行;
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,对应实验现象是
 

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、②
 

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、②
 
、③
 

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预热器出来,进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘,再经过一个专门的热交换器,然后进入吸收塔,烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触,通入空气后生成石膏(CaSO4?2H2O),经脱硫的烟气,应用循环气体加热器进行再加热,进入烟囱,排入 大气                                                   
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①石膏的化学式
 

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