(1)[2012·新课标全国卷，36(3)]粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为__________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为____________。
(2)(2012·海南，16)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
①甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________________、
________________________________________________________________________。
②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为
________________________________________________________________________。
③若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
答案 (1)c Cu2＋＋2e－===Cu Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2＋的形式进入电解液
(2)①O2＋2H2O＋4e－===4OH－
CH4＋10OH－－8e－===CO
＋7H2O
②H2 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
③
×8×9.65×104 C·mol－1
＝3.45×104 C 4
解析 (1)电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解液，比铜活泼的金属失电子生成离子进入溶液，不如铜活泼的金属形成阳极泥沉积下来。
(2)①甲烷燃料电池中正极为O2被还原，负极为CH4被氧化，在碱性条件下生成CO，其电极反应分别为O2＋2H2O＋4e－===4OH－、CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O。
②闭合K后构成闭合回路，此时a、b分别为电解池的阳极和阴极，阴极为H＋得电子被还原，同时得到H2和NaOH，阳极为Cl－被氧化得到Cl2，该电解池中的总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
③每个电池通入1 L CH4，电路中通过的电量为×8×9.65×104 C·mol－1＝3.45×104 C。
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
乙酸分子的结构式为
，下列反应及断键部位正确的是( )
(1)乙酸的电离，是①键断裂；
(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂；
(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2
CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂；
(4)乙酸变成乙酸酐的反应： 2CH3COOH―→
＋H2O，是①②键断裂
A．(1)(2)(3) B．(1)(2)(3)(4) C．(2)(3)(4) D．(1)(3)(4)
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科目：高中化学 来源： 题型：
按要求书写电极反应式和总方程式
(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：
阳极反应式_______________________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________________；
总反应离子方程式_________________________________________________________。
(2)用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极反应式_______________________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________________；
总反应离子方程式_________________________________________________________。
(3)用铁作电极电解NaCl溶液
阳极反应式_______________________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________________；
总化学方程式_____________________________________________________________。
(4)用铜作电极电解盐酸溶液
阳极反应式_______________________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________________；
总反应离子方程式_________________________________________________________。
(5)用Al作电极电解NaOH溶液
阴极反应式_______________________________________________________________；
阳极反应式_______________________________________________________________；
总反应离子方程式_________________________________________________________。
(6)用惰性电极电解熔融MgCl2
阴极反应式_______________________________________________________________；
阳极反应式_______________________________________________________________；
总反应离子方程式________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 ( )
A．图1中
，铁钉易被腐蚀
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
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科目：高中化学 来源： 题型：
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=
==2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是 ( )
| 电池 | 电解池 | |
| A | H＋移向Pb电极 | H＋移向Pb电极 |
| B | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
| C | 正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O | 阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ |
| D |
|
|
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科目：高中化学 来源： 题型：
钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为___________________。
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸 门上的固体材料R可以采用________(填写字母序号)。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。
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科目：高中化学 来源： 题型：
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于
元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| Si S | O2－ Na＋ | NaCl Si | H2SO4 HClO4 |
（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 m
ol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。
（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
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B． 
D． 