Question

某澄清溶液X中可能含有大量Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、Fe²⁺、Fe³⁺、K⁺，按如图流程进行实验：则下列说法中正确的是（　　）

• A、现象3不能证明X中是否含有SO₄^2-
• B、现象2气体C中至少有一种是CO₂或SO₂，操作Ⅰ为过滤
• C、现象5表明X溶液中一定含有Cl^-
• D、现象1表明X溶液显酸性，沉淀D为Fe（OH）₃

Answer 1

考点：常见离子的检验方法,离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：X溶液滴入紫色石蕊显示红色，说明溶液显示酸性，溶液中一定不存在SO₃^2-；加入硝酸钡溶液后生成白色沉淀，则X中含有SO₄^2-，白色沉淀A为硫酸钡；生成气体C，说明溶液中含有Fe²⁺，气体C为NO；无色溶液E中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，由于氢氧化钠溶液过量，银离子能够与氢氧根离子反应，所以无法确定是否含有Cl^-，据此进行解答．

解答： 解：X溶液滴入紫色石蕊显示红色，说明溶液显示酸性，溶液中一定不存在与氢离子反应的SO₃^2-；
加入硝酸钡溶液后生成白色沉淀，白色沉淀A为硫酸钡，则证明X中含有SO₄^2-；
生成气体C，气体C为NO，说明溶液中含有Fe²⁺；无色溶液E中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，由于加入氢氧化钠溶液过量，银离子能够与氢氧根离子反应，所以无法确定是否含有Cl^-，
A．根据以上分析可知，白色沉淀A为硫酸钡，由于不存在亚硫酸根离子，则X中一定存在SO₄^2-，故A错误；
B．操作Ⅰ为分离不溶于与溶液，操作方法为过滤；气体C只能为NO，一定不存在二氧化碳和二氧化硫，故B错误；
C．由于溶液E中含有过量的氢氧化钠溶液，所以无法确定原溶液中是否含有氯离子，故C错误；
D．X溶液滴入紫色石蕊显示红色，说明溶液显示酸性；溶液B中含有铁离子，铁离子与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀D，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子的存在情况，注意设计离子检验方案时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．