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    7．将一定量的甲烷和氧气的混合气体置于装有过氧化钠的密闭容器中，用电火花点燃，充分反应后，在1.01×105Pa，120℃时，测得容器中的压强几乎为零，将反应后的剩余固体投入水中也未见有气泡出现．则下列判断中不正确的是（　　）
    A．反应后剩余气体的成分是碳酸钠和氢氧化钠
    B．原来混合气体中甲烷和氧气的体积比2：1
    C．原来混合气体中甲烷与氧气的体积比为1：2
    D．原来的密闭容器中，甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为2：1：6

    分析 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃反应为，CH4+2O2=CO2+2H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；
    根据题意可知反应结束后，容器内的压强为零（150℃），说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，再根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气的物质的量之比．

    解答 解：A、反应后压强为0pa，说明反应后容器中无剩余气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，故A正确；
    B、根据甲烷的分子组成，利用C、H原子守恒可知生成的Na2CO3、NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
    根据方程式2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH可知：原混合气体中O2、CH4的物质的量之比为1：2，故B正确；
    C、根据甲烷的分子组成，利用C、H原子守恒可知生成的Na2CO3、NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
    根据方程式2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH可知：原混合气体中O2、CH4的物质的量之比为1：2，故C错误；
    D、根据甲烷的分子组成，利用C、H原子守恒可知生成的Na2CO3、NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
    可知：原混合气体中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为2：1：6，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查混合物的计算，难度中等，关键是判断剩余固体为Na2CO3和NaOH，利用质量守恒、甲烷的分子组成确定Na2CO3和NaOH物质的量之比，再利用总方程式解答可以省去中间反应复杂计算的过程．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化合物中，熔沸点最高的是（　　）
    A．NaClB．MgCl2C．NaBrD．NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．根据下列某些短周期元素的性质回答问题．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    原子半径/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71
    最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5
    最低价态-1-2-4-3-1-3-1
    （1）元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是H＞Li＞Na（填元素符号）；元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是H2O＞NH3＞PH3（填化学式）．
    （2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl4、PCl3_（写化学式）．
    （3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，它与钠形成Na2R2，其电子式是_（R用元素符号表示）．
    （4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为，含有的化学键类型共价键、配位键．
    （5）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的A_来表示（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是（　　）
    A．用热分解法从铁矿石中冶炼金属铁
    B．用电解熔融氯化镁的方法获取金属镁
    C．金属冶炼的过程是将金属从其化合物中还原出来
    D．废旧金属的回收再利用有利于减轻污染、减少能耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某同学在学习了乙酸的性质后，根据甲酸的结构（）对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是（　　）
    A．能与碳酸钠溶液反应B．能发生银镜反应
    C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与单质镁反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．写出下列反应的化学方程式：
    （1）乙烯与水反应：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
    （2）把浓溴水滴入苯酚溶液中：．
    （3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
    （4）CH2=CHCOOCH2CH3的聚合反应：nCH2=CHCOOCH2CH3$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：
    （1）五种烃中：
    ①C的结构简式为：CH3CH2CH（CH3）2
    ②互为同分异构体的是BC（填字母，下同）；与B互为同系物的是A
    ③能够使溴水因发生化学反应而褪色的烃的结构简式为CH2=CH2
    （2）写出E与足量H2发生反应的化学方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验结论正确的是（　　）
     实验操作现象结论
    A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的氧化性比碳酸强
    B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性
    C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇化合态碘变蓝
    D新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（　　）
    A．降温B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
    C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉

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