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    （06年江苏卷）(10分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

    试回答下列问题：

    ⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。

    ⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________。

    ⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。

    ⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。

    ⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。

    反应时间/h

    1

    2

    3

    4

    5

    苯甲醛产率/%

    76.0

    87.5

    83.6

    72.5

    64.8

    请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因______________。

    答案：（12分）

    （1）使反应物充分接触，增大反应速率  （2）降低MnSO4的溶解度

    （3）稀硫酸  甲苯  （4）蒸馏  利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离

    （5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年江苏卷）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

    步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

    步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。

    步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

    步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

    请回答以下问题：

    （1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、          、          等玻璃仪器。

    （2）步骤1过滤的目的是                                                。

    （3）当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是             。

    （4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年江苏卷）(8分)氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl

    2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

    ⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比。

    ⑵准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol?L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为

    Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-

    Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+

    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年江苏卷）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl。

    2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

    ⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比。

    ⑵准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol?L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为

    Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-

    Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+

    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年江苏卷）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）

    A  元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

    B  Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

    C  3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

    D  原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年江苏卷）下列叙述正确的是（）

    A  0.1mol?L―1氨水中，c(OH―)＝c(NH4＋)

    B  10mL 0.02mol?L―1 HCl溶液与10mL 0.02mol?L―1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

    C  在0.1mol?L―1 CH3COONa溶液中，c(OH―)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

    D  0.1mol?L―1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2―)＋c(HA―)＋c(H2A)

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