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    恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g）N2O4(g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是( ）

    A．若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆减小

    B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

    C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    B．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    C．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
    D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．原子数相同的N2和C2H6B．等体积等密度的CO和N2
    C．等体积的O2和N2D．质量相等的N2和CO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g）+3H2(g） 2NH3(g） kJ·mol）

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1mol N2、3mol H2

    2mol NH3

    4mol NH3

    NH3的浓度(mol/L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出akJ

    吸收bkJ

    吸收ckJ

    体系压强(pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    请写出下列物理量的关系：

    （1）浓度c1与c2_________________；2c2与c3________________

    （2）能量a与b __________________；2b与c___________________

    （3）压强p1与p2_________________；2p2与p3__________________

    （4）转化率α1与α2________________；α2与α3___________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A(g）+B(g）2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是( ）

    A．达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间

    B．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%

    C．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4

    D．如图II所示若x轴表示时间，则y轴可表示甲乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g）+O2(g） 2SO3(g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是( ）

    A．c(SO3）=0.4mol/L

    B．c(SO2）=c(SO3）=0.15mol/L

    C．c(O2）=0.35mol/L

    D．c(SO2）+c(SO3）=0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    Ⅰ四种制取Cu2O的方法
    （a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
    （b）用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2悬浊液制备Cu2O；
    （c）电解法制备Cu2O．原理如右图所示反应为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，则铜作为阳极；
    （d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2和水蒸气．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O．
    Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验Cu2O光照
    （1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：
    2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1
    T1温度下不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min20406080
    n（O2）/mol1.01.62.02.0
    前20min的反应速率 v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；若T2温度下K=0.4，T1＞T2（填＞、＜、=）
    （2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对四份 相同质量的水催化分解，产生的氢气经干燥装置并用针筒收集；V（H2）随时间t变化如右图所示．下列叙述正确的是BC（双选题）．
    A．d方法制得的Cu2O能使水剧烈分解并放出热量
    B．d方法制得的Cu2O颗粒最小，表面活性大，所以催化效果明显．
    C． c、d 产生的氢气总体积不同可能和水的蒸发有关
    D． d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
    Ⅰ．测定中和热．
    （1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    （2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是abd填序号）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    c．量取盐酸的体积时仰视读数
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
    Ⅱ．酸碱中和滴定．
    （1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是a
    a．容量瓶        b．铁架台　　　　　 c．锥形瓶　　　　　　d．酸式滴定管
    （2）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟不褪色，即停止滴定．
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为9.00mL，终点读数为26.10mL．已知用c（HCl）=1.0×10-2mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）0.0068mol/L
    （4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是ad（填序号）．
    a．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
    b．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    c．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．相同质量的下列气体中，所含氢原子数最多的是（　　）
    A．CH4B．NH3C．H2D．C2H6

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