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    下列有关金属的说法正确的是（　　）
    A、金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性
    B、金属单质在常温下都是固体
    C、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
    D、含金属元素的离子都是阳离子
    考点：金属的通性
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．金属阳离子可能具有还原性；
    B．金属单质Hg常温下为液体；
    C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，可能生成较低价态的离子；
    D．含有金属元素的离子可能是阴离子．
    解答： 解：A．金属阳离子可能具有还原性，如Fe 2+，故A错误；
    B．金属单质Hg常温下为液体，是唯一的液态金属单质，故B错误；
    C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，可能生成较低价态的离子，如2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C正确；
    D．含有金属元素的离子可能是阴离子，如AlO2-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查金属的有关知识，涉及氧化还原反应、金属的状态等知识点，熟记规律中的异常现象，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为装有活塞（质量忽略不计）的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度压强不变，则容器内的密度为（提示：不考虑NO转化为NO2的可逆性）（　　）
    A、等于1.369g?L-1
    B、等于2.054g?L-1
    C、在1.369g?L-1和2.054g?L-1之间
    D、在2.054g?L-1和4.108g?L-1之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容正确的是（　　）
    A、
      除去Cl2中的HCl杂质
    B、
       稀释浓H2S04
    C、
    检查装置气密性
    D、
        实验室制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1H和3H的质子数相同，它们是同种核素
    B、6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等
    C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等
    D、13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应放热．图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都V，容器乙、丁体积都是
    V
    2
    ；向甲、丙内都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒温；向乙、丁内都充入a mol SO2和0.5a mol O2并保持绝热（即与外界无热量交换），在一定温度时开始反应．下列说法正确的是（　　）
    A、图1达平衡时，浓度c（SO2）：甲=乙
    B、图1达平衡时，平衡常数K：甲＞乙
    C、图2达平衡时，所需时间t：丙＜丁
    D、图2达平衡时，体积分数φ（SO3）：丙＞丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn（M为+n价的金属元素），BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论正确的是（　　）
    A、BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
    B、BrCl和M反应时，BrCl即为氧化剂又为还原剂
    C、BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO两种盐
    D、将BrCl跟FeS04溶液反应．溶液会变成无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积
     
    mL，所需要的仪器有
     
    ．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的
     
    溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
     

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）
    a．没有进行A操作
     
    ；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；c．定容时俯视
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铁在工业上具有广泛的应用．

    I据报道，一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：
    Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    （1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g．则该段时间内CH4的平均反应速率为
     
    ．
    （2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    a．若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动
    b．若温度升高，平衡常数K减小
    c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移动
    d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率
    Ⅱ工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、A12O3、SiO2等）为原料提取Fe2O3，工艺流程如图1：试回答下列问题：
    （3）结合如图2，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH范围
     
    ．
    （4）写出步骤2中发生反应的离子方程式
     
    ，步骤2中分离出的滤渣的化学式是
     
    ．
    （5）已知
    微粒平衡平衡常数
    Fe3CO3（s）?Fe2+（aq）+CO
     
    2-
    3
    （aq）    		Ksp=3.2×10-11
    H2CO3?H++HCO
     
    -
    3
    		Ka1=4.36×10-7
    HCO
     
    -
    3
    ?H++CO
     
    2-
    3
    		Ka2=4.68×10-11
    2HCO
     
    -
    3
    ?H2CO3+CO
     
    2-
    3
    		K=1.3×-4
    计算Fe2+（aq）+2HCO
     
    -
    3
    （aq）?FeCO3（s）+H2CO3（aq）的平衡常数为
     
    ．
    （6）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为
     
    ．
    （7）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）．且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
    请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是
     
    ．
    （2）写出C、G物质的化学式：C
     
    　G
     

    （3）写出④、⑥反应的化学方程式：反应④：
     
    反应⑥：
     

    （4）从能量变化的角度看，①②③反应中属于吸热反应的是
     
    ．（填序号）

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