Question

(1)取0.2 mol·L^-1 HCl溶液与0.2 mol·L^-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_________0.2 mol·L^-1 HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“＞”“＜”或“=”)

②求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl^-)-c(M⁺)=_________mol·L^-1

c(H⁺)-c(MOH)=_________mol·L^-1

(2)如果取0.2 mol·L^-1 MOH溶液与0.1 mol·L^-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度_________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“=”)

Answer 1

(1)①＞  ②9.9×10^-7  1.0×10^-8  (2)＜

解析：(1)①MCl溶液的pH=6，说明M⁺水解促进水的电离平衡向右移动，在HCl中，H₂O的电离受到抑制，所以MCl中的c_水(H⁺)大于盐酸中的c_水(H⁺).

②由电荷守恒知：c(OH^-)+c(Cl^-)=c(H⁺)+c(M⁺)，c(Cl^-)-c(M⁺)=c(H⁺)-c(OH^-)=1×10^-6 mol·L^-1-1×10^-8 mol·L^-1=9.9×10^-7 mol·L^-1；

由质子守恒表达式c(H⁺)=c(OH^-)+c(MOH)知：c(H⁺)-c(MOH)=c(OH^-)=1×10^-8 mol·L^-1

(2)反应后混合液中MOH和MCl的物质的量浓度相等，若pH＜7，说明MCl的水解程度大于MOH的电离程度.