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    11．如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．
    试回答：在右试管中通常加入饱和Na2CO3溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液体．分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为（只填名称）分液．反应中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．写出乙酸与乙醇在一定条件下反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

    分析 根据吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，据此书写化学反应方程式．

    解答 解：吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，原因有：降低乙酸乙酯在水中的溶解度，饱和碳酸钠可以吸收挥发出来的乙醇和乙酸，所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液；实验制取的乙酸乙酯会浮在上层，说明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液；浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂；装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：饱和碳酸钠；小；分液；催化剂、吸水剂；CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

    点评 本题主要考查的是乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意实验的先后顺序，学习中注重实验评价能力的培养．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列过程中化学键被破坏的是（　　）
    ①碘升华    ②溴蒸气被木炭吸附  ③酒精溶于水  ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化．
    A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是（　　）
    A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
    B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
    C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
    D．目前已知发现的第ⅥA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，向10mL0.1mol•L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得．下列有关说法中一定错误的是（　　）
    A．常温下，0.1mol•L-1的HCl溶液的pH=1
    B．当pH=7时，所加NH3•H2O溶液的体积大于10mL
    C．当7＜pH＜9时，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
    D．继续滴加0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径大小：Na＞Mg＞Al
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述错误的是（　　）
    A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
    B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同
    C．14C和14N的质量数相同，它们的中子数不等
    D．6Li和7Li电子数相同，中子数也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂
    B．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率
    C．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
    D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5分散在空气中可能形成胶体或浊液

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    20．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g水，下列说法正确的是（　　）
    A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烯
    C．混合气体中一定有乙烯D．混合气体中一定有乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一种锌锰干电池外壳的纸层包装印有如图所示的文字，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加人MnO2氧化吸收H2）
    请根据要求回答问题．
    （1）该电池的种类是①  （填序号）． 
    ①一次性电池  ②二次性电池  ③燃料电池
    （2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是Hg （写元素符号）．
    （3）该电池负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；锌锰干电池制作简单、价格便宜，但存在易发生自放电、放电时间短、放电后电压下降快、锌外壳逐渐变薄，内部糊状电解质容易泄漏出来，腐蚀电器等缺点．人们将NH4Cl换成湿的KOH，将锌片换成锌粉，并在构造上进行了改进，制成了碱性锌锰电池．电池总反应为：Zn+2MnO2+H20=Zn（OH）2+Mn2O3，当电池提供6.02×1022个电子时，消耗负极材料3.25  g．
    （4）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有锌、二氧化锰 （写两种）．

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