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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质

    B. 苯与氯气生成的反应属于取代反应

    C. 分子式为C9H12的芳香烃共有8种

    D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

    【答案】C

    【解析】

    A. 乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A项错误；

    B. 苯与氯气反应生成，反应前后氢原子数不变，且不饱和度降低，不是取代反应，而是加成反应，故B项错误；

    C. 分子式为C9H12的芳香烃，可以是:①苯环上含有1个—C3H7，—C3H7有—CH2CH2CH3、两种结构，共2种，②苯环上含有1个—CH3、1个—CH2CH3，二者在苯环上有邻、间、对三种位置关系，共3种，③苯环上含有3个—CH3，共3种，故总共有2+3+3 = 8种，故C项正确；

    D. 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，不属于高分子化合物，故D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

    （1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。

    （2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。

    （3）化学方程式中x值为_____________。

    （4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

    （5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是

    A. a为负极，发生氧化反应

    B. 装置工作时，电子从c极流入b极

    C. 若b极消耗16gO2，则Y中左侧溶液质量减轻16g

    D. d电极反应式为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A. 反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3 mol·L－1·min-1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.2 molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钇钡铜氧(YBa2Cu3O7-x)是一种高温超导材料(其中Y显+3价，Cu显+2、+3价)，最早是将BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高温下反应制备的。

    请回答下列问题:

    （1）Y(钇)是一种重要的稀土金属，与Sc(钪)同族相邻。则Y原子核外有___________个价电子。Y位于元素周期表的___________区。

    （2）在BaCO3中，CO32-的空间构型为___________，C原子采取___________杂化；BaCO3、CaCO3受热分解分别生成BaO、CaO，BaO、CaO熔点较高的是___________ (填化学式)。

    （3）基态Cu3+的核外电子排布式为___________。

    （4）若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超导性，当x=0.2时，n(Cu3+)∶n(Cu2+)=___________。

    （5）铜有两种氧化物:CuO和Cu2O，后者比前者的热稳定性强，原因是___________。

    （6）如图是某种超导材料A的晶胞结构示意图，其化学式为___________。若A的摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为apm、apm、bpm，则晶体的密度为___________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：

    （1）BD2的电子式为_______________________。

    （2）EAB2D4水溶液显酸性的原因是____________________________________。

    （3）将等浓度等体积的EBC溶液和ABC溶液混合，所得混合溶液（呈碱性）中各微粒（水分子除外）浓度由大到小的顺序为_________________________________________。

    （4）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__________________________________。

    （5）常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是_________。

    （6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5 mol、A2：0.2 mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18 molC2，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入足量的活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    浓度/(mol/L)/\时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    NO

    2.0

    1.16

    0.40

    0.40

    0.6

    N2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝_____________。

    ②若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。

    A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积

    C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________。

    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_________________________。

    （4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

    ①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

    ②欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4 固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是

    A. 电池工作时,光能转变为电能,X为电池的正极

    B. 镀铂导电玻璃的作用是传递I-

    C. 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-

    D. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg=-lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论不正确的是（　　）[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

    A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

    B. 图中x点的坐标为（100，6）

    C. 图中x点表示溶液中AgNO3与NaCl恰好完全反应

    D. 把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图像在终点后变为虚线部分

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