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    10．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g） 已达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．3v逆（C）=2v正（B）D．气体的平均相对分子质量

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、反应前后两边气体计量数相等，所以体系的压强始终不变，所以不能说明反应达平衡状态，故A选；
    B、混合气体的密度，容器内气体的质量不变，说明反应达平衡状态，故B不选；
    C、3v逆（C）=2v逆（B）=2v正（B），所以正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C不选；
    D、反应前后两边气体计量数相等，气体的平均相对分子质量不变，则容器内气体的质量不变，说明反应达平衡状态，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
    B．金刚石晶体中的碳原子是sp2杂化的
    C．12g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
    D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图．结合曲线归纳平衡转化率
    -T曲线变化规律：
    （a）其他条件相同，温度升高，C2H4的平衡转化率降低；
    （b）其他条件相同，增大压强，C2H4的平衡转化率增大；
    （1）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有BD．
    A．增大乙烯的浓度  B．分离出乙醇  C．加催化剂  D．缩小容器体积
    （2）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$
    （3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．
    ①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4：1．
    ②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则通入CO的物质的量为0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A～I分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物和生成物没有列出）．

    已知A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物．
    （1）氢氧化钠的电子式为，E的化学式为Fe（OH）2．
    （2）①的化学方程式为8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，该反应在工业中的一个用途是焊接钢轨．
    （3）②的离子方程式是Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；该反应是否属于氧化还原反应？否（填“是”或“否”）．理由是反应中各元素的化合价没有变化．
    （4）③的离子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，④的离子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．金属钛（Ti）硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，被誉为“未来金属”．以钛铁矿[主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料冶炼金属钛并获得副产品绿矾（FeSO4•7H2O）的工业生产流程如图1：

    （1）钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．试写出反应化学方程式：FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O；
    （2）已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中． 25℃时，难溶电解质溶解度（s）与pH关系如图2，TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29，若溶液中残留c（TiO2+）=1.0×10-5 mol•L-1，则调节溶液pH至少为3；步骤Ⅲ加入铁屑原因是将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀．
    （3）对溶液Ⅱ进行加热，同时加入Na2CO3粉末的作用加热促进TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+ 右移，Na2CO3粉末消耗H+，促进TiO2+水解；
    （4）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，写出该反应的化学方程式
    TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO，该生产流程工艺中，可以循环使用的物质为H2SO4（填化学式）
    （5）Mg还原TiCl4反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/℃-25.0648.87141667
    沸点/℃136.4109014123287
    （6）为了测定绿矾中所含结晶水个数，可取样品进行灼烧，在灼烧时需要仪器除了三脚架、坩埚、石棉网、坩埚钳、酒精喷灯外还需要泥三角、玻璃棒．（填仪器名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．丙烯酸乙酯（Ⅳ）是合成塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：
    CH2=CH-CHO$→_{反应①}^{CrO_{3}}$CH2=CH-COOH$→_{反应②}^{SOCl_{2}}$$→_{反应③}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH2=CH-COOCH2CH3
    ⅠⅡⅢⅣ
    （1）反应②属于取代反应，1molⅣ完全燃烧消耗O2为6mol．
    （2）Ⅱ含有的官能团名称为碳碳双键和羧基，Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH．
    （3）Ⅰ可以由Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为．（注明反应条件）
    （4）Ⅵ是Ⅳ的一种无支链的同分异构体，且碳链两端呈对称结构．则Ⅵ的结构简式为OHCCH2CH2CH2CHO或或CH2=CH-O-CH2-O-CH=CH2．
    （5）一定条件下，化合物  也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：（g）$\stackrel{560℃}{?}$（g）+H2（g）△H＜0
    针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（　　）
    A．加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率
    B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙本的转化率
    C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不变
    D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙稀选择恒压条件优于恒容条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氯气可用消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的（　　）
    ①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④较易液化　⑤溶解于水．
    A．②③B．③④C．①②③D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．Cl2+H2O?HCl+HClO
    C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO

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