【题目】过氧化氢（H2O2）是反应活性很高的化学物质，常用于漂白，也用于清洗小的伤口。细胞在代谢过程中，也会产生H2O2，它对细胞有毒害作用，但体内有酶的存在可以使其分解为无毒物质。请分析下列一组实验，并回答有关问题。（试管内都为10 mL3%H2O2 ，原溶液温度都为37℃，从左到右试管依次编号为（1）～（5）。
(1)在图（1）～（5）号试管中，最先产生气泡的是_____号试管；产生气泡最快的是______号试管；请写出该试管内所发生化学反应的反应式_______________。
(2)用点燃但无火焰的卫生香放到（1）～（5）号试管管口，能观察到__________现象。
(3)如果在（2）号试中收集到的有关气体为500 mL（S.T.P），那么需要3%H2O2溶液______________克。
(4)比较（1）～（5）号试管所看到的不同现象，说明了什么？__________________
【答案】（2） （2） 
（1）试管产生的氧气较多，可复燃，（2）试管产生氧气最多，不仅可以复燃，而且燃烧剧烈，（3）（4）（5）号试管几乎不产生氧气，无火焰的卫生香无明显变化 50.6g （1）与（2）都能发生反应，但（2）号试管反应速度快，效果显著，这说明酶是生物催化剂，具有高效性，（2）与（3）、（4）、（5）号试管不同，说明酶的催化作用需要有适宜的温度和酸碱度
【解析】
分析实验装置图：（1）号试管中，FeCl3是无机催化剂，催化效率较低，过氧化氢分解速率较慢；（3）号试管是煮过的肝脏，因高温破坏了酶的空间结构而使酶失去活性；（4）号试管中为冷冻肝脏，因低温而降低了酶的活性；（5）号试管中为酸性环境，会使酶变性失活；只有（2）号试管酶的反应条件适宜。
（1）由以上分析可知，只有（2）号试管中酶的反应条件最适宜，因此，最先产生气泡的是（2）号试管；产生气泡最多的也是（2）号试管；该试管内发生化学反应的化学方程式为：，
故答案为：（2）；（2）；；
（2）用点燃但无火焰的卫生香放到（1）～（5）号试管管口，（1）试管产生的氧气较多，可复燃，（2）试管产生氧气最多，不仅可以复燃，而且燃烧剧烈，（3）（4）（5）号试管几乎不产生氧气，无火焰的卫生香无明显变化，
故答案为：（1）试管产生的氧气较多，可复燃，（2）试管产生氧气最多，不仅可以复燃，而且燃烧剧烈，（3）（4）（5）号试管几乎不产生氧气，无火焰的卫生香无明显变化；
（3）标准状况下，500mLO2的物质的量为
，根据可知2H2O2～O2，需要3%H2O2溶液的质量为
=50.6g，
故答案为：50.6g；
（4）（1）与（2）都能发生反应，但（2）号试管反应速度快，效果显著，这说明酶是生物催化剂，具有高效性，（2）与（3）、（4）、（5）号试管不同，说明酶的催化作用需要有适宜的温度和酸碱度，
故答案为：（1）与（2）都能发生反应，但（2）号试管反应速度快，效果显著，这说明酶是生物催化剂，具有高效性。（2）与（3）、（4）、（5）号试管不同，说明酶的催化作用需要有适宜的温度和酸碱度。
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【题目】中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个数为A
BC，①Cl2 ②S ③Fe ④NH3 ⑤AlCl3 ⑥Na2CO3
A.3B.4C.5D.6
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【题目】以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如图：
已知：Ⅰ．
（或写成
R代表取代基或氢）
Ⅱ．甲为烃
Ⅲ．F能与NaHCO3反应产生CO2请完成以下问题：
（1）CH3CH=CHCH3的名称是______，Br2的CCl4溶液呈______色．
（2）X→Y的反应类型为：______；D→E的反应类型为：______．
（3）H的结构简式是______．
（4）写出下列化学方程式：
A→B______；
Z→W______．
（5）化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是______．
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【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是_________热反应。升高温度，正反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）＝______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
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【题目】已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol·L－1NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是(双选)( )
A.设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为ρ，则
＝h
B.锌电极上发生还原反应
C.锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
D.当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮
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【题目】下列有机物中含有少量杂质
括号中是杂质
，除杂方法正确的是
A.乙醇乙酸：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液
B.硝基苯硫酸：将其加入NaOH溶液中，振荡，静置，分液
C.乙醛乙酸乙酯：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液
D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振荡，静置，分液
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【题目】根据反应：2Na2CO3+ SnO2+4S
Na2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ ，回答下列问题：
【1】①写出碳原子最外电子层的轨道表示式______。在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为______。
②在上述反应中非金属元素的非金属性由强到弱顺序为：______；其中的单质原子核外有______种不同能量的电子。
【2】上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是_________（选填编号）。
a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中
c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
【3】在上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。常温下，测得Na2SnS3溶液pH>7，请用离子方程式解释其原因：________。
【4】锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体——灰锡和白锡。已知：Sn（s、灰）
Sn（s、白）-2.1 kJ，根据以上信息得出的结论正确的是__________。
a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应
b．常温下锡主要以灰锡的状态存在
c．白锡所具有的能量高
d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应
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【题目】干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：
(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为____________，装置2中所加试剂为__________________；
(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为___________，试管口不能向上倾斜的原因是________，装置3中试剂为KOH，其作用为___________；
(3)反应时，三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是___________________。
(4)下列实验事实能说明N的非金属性比C的非金属性强的是______________
A. 酸性:HNO3＞H2CO3
B. NH3的沸点高于CH4
C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的
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【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—
D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
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