Question

15．已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=Q₁ kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=Q₂ kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=Q₃ kJ•mol^-1
若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（-3Q₁+Q₂-Q₃）kJ．

Answer 1

分析 46g液态酒精为1mol，利用已知的反应得出C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）的反应热，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．

解答 解：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=Q₁kJ•mol^-1，
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=Q₂kJ•mol^-1，
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=Q₃kJ•mol^-1，
根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ/mol，
即1mol液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（-3Q₁+Q₂-Q₃）kJ，
故答案为：（-3Q₁+Q₂-Q₃）kJ．

点评 本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等，注意Q为负值．